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    【题目】纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是

    A.过程Ⅰ的反应：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑

    B.过程Ⅱ的反应：2H2O =2H2↑＋O2↑

    C.两个转化过程都发生了氧化还原反应

    D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化

    【答案】B

    【解析】

    A. 过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑，A项正确，不符合题意；

    B. 过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：3FeO+H2O=H2↑+ Fe3O4，B项错误，符合题意；

    C. 根据过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，两个反应均为氧化还原反应，C项正确，不符合题意；

    D. 由两个过程的图示可知，整个过程实现了太阳能向化学能的转化，D项正确，不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：

    （1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。①此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：___。②为了衡量反应的快慢，还可以采用新的测定方法是_____。

    （2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为_______________________________，用平衡移动原理解释原因：_______________________

    （3）实验（Ⅲ）①实验目的是探究____________________。

    （4）在室温下进行实验（Ⅳ）①实验目的是_____。②溶液褪色的时间：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

    （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：____。

    （2）吸收塔C中通入空气的目的是___；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。

    （3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

    （4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____。

    （5）将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。

    ①写出上述过程中，有关反应的离子方程式：____、____。

    ②完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸_____mL。

    ③混合气体中NO2的体积为____L，NO的体积为____L(均为标准状况下)。

    ④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

    A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种

    C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道复旦大学修发贤教授课题组成功制备出砷化铌纳米带，并观测到其表面态具有百倍于金属铜薄膜和千倍于石墨烯的导电性。相关研究论文已在线发表于权威科学期刊《自然》。回答下列问题：

    （1）铌元素(Nb)为一种金属元素，其基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外电子排布式，其中失去最外层1个电子所需能量最小的是___（填标号）。

    a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

    （2）砷为第VA族元素，砷可以与某些有机基团形成有机化合物，如(ClCH=CH)2AsCl，其中As原子与2个C原子、1个Cl原子形成的VSEPR模型为____。

    （3）英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫用微机械剥离法成功从石墨中分离出石墨烯，因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖；而石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。

    已知“石墨烯”的平面结构如图所示，一定条件下石墨烯与H2发生加成反应生成石墨烷，石墨烷中碳原子杂化类型是___，石墨烯导电的原因是____。

    （4）石墨烯也可采用化学方法进行制备如采用六氯苯、六溴苯作为原料可制备石墨烯。下表给出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名为蜜石酸的熔点和水溶性：

    物质

    六氯苯

    六溴苯

    苯六酸

    熔点/℃

    231

    325

    287

    水溶性

    不溶

    不溶

    易溶

    六溴苯的熔点比六氯苯高的原因是____，苯六酸与六溴苯、六氯苯的水溶性存在明显的差异本质原因是___。

    （5）出于以更高效率利用太阳光等目的研制出金红石型铌氧氮化物(NbON)，比以往的光学半导体更能够吸收长波长侧的光，作为光学半导体的新材料。该化合物的晶胞有如图所示的两种构型，若晶胞的边长为apm，该晶体的密度为__g·cm-3。（NA是阿伏加德罗常数的值，相关原子量：Nb—93）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜

    B.放电时负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

    C.充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸

    D.外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子

    B.一定条件下柔红酮可发生消去、氧化、加成、取代反应

    C.1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应

    D.柔红酮分子中所有的碳原子有可能都在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A.通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1

    B.通入CO2在标准状况下的体积为448mL

    C.通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3

    D.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。

    回答下列问题：

    （1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。

    （2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。

    （3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。

    （4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。

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