[题目]短周期元素A.B.C.D的位置如图所示.室温下D单质为淡黄色固体.回答下列问题:(1)C元素在周期表中的位置 .其在自然界中常见的氧化物是晶体.(2)A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是 .其分子是分子(“极性或“非极性 ).(3)四种元素中可用于航空航天合金材料的制备.其最高价氧化物的水化物的电离方程式为 .(4)与B同周期最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。

回答下列问题：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。

（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。

（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。

（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。

【答案】第三周期第ⅣA族原子 O＝C＝O 非极性 H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- Na NaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

室温下D单质为淡黄色固体，说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。

⑴C元素为硅元素，14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；

硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅，它为原子晶体，故答案为原子晶体；

⑵A为C元素，单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；

二氧化碳是直线形分子，分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；

⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；

⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

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(2)仪器X的名称是____________________，B中的溶液为_____________________；

(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；

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d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温

重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。

(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变黑，熔融成金属小球；

②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是______________________________________；

(5)探究固体产物中元素Na的存在形式

假设一：只有Na2CO3；

假设二：只有Na2O；

假设三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列实验设计，验证上述假设:

步骤

操作

结论

将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；

假设一成立

往步骤1所得滤液中_________________________________；

现象：____________________________________。

m1	m2	m3
66.7g	69.0g	72.lg

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选项	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小