Question

下列说法正确的是（　　）

• A、除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
• B、若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数一定为m+11
• C、在BrCH=CHBr分子中，C-Br键采用的成键轨道是sp-p
• D、由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．O、F没有含氧酸；
B．ⅡA某元素的原子序数为m，若在短周期时同周期ⅢA元素的原子序数为m+1；
C．BrCH=CHBr分子中，C-Br为共价单键，Br的p轨道与C的杂化轨道成键；
D．IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，为Na₂O₂．

解答： 解：A．O、F没有含氧酸，有正价的非金属元素能生成不同价态的含氧酸，故A错误；
B．ⅡA某元素的原子序数为m，若在短周期时同周期ⅢA元素的原子序数为m+1，在4、5周期相差11，在6、7周期相差25，故B错误；
C．BrCH=CHBr分子中，C-Br为共价单键，Br的p轨道与C的sp²轨道成键，故C错误；
D．IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，为Na₂O₂，含共价键和离子键，为离子化合物，故D正确，
故选D．

点评：本题考查较综合，涉及元素的性质、元素周期表结构及应用、化学键及杂化成键等，综合性较强，把握元素周期表及元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．