Question

恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1），请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：

 

（2）△H₂=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
（2）根据热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^-1计算．

解答： 解：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以，硫的物质的量为1mol．由图1可知1molS（s）完全燃烧放出的热量为297KJ，所以，硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ?mol^-1，
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ?mol^-1；
（2）由由图1可知，参加反应的n（SO₂）=1mol-0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^-1；可知，△H₂=0.4△H=0.4×（=-196.6KJ?mol^-1）=-78.64KJ?mol^-1．
故答案为：-78.64．

点评：本题既考查了燃烧热的概念、热化学方程式书写，题目难度不大．