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    3．用50吨含淀粉80%（质量分数）的粮食，可以制得多少千克葡萄糖？（假设葡萄糖的产率为85%）

    分析 根据淀粉质量分数计算淀粉质量，再根据关系式：（C6H10O5）n→nC6H12O6，计算制得葡萄糖的质量．

    解答 解：淀粉的质量=50t×80%=40t=40000Kg
    设实际可制得C6H12O6 质量为m  Kg，则：
    （C6H10O5）n→nC6H12O6
        162n            180n
    40000Kg             m Kg÷85%
    所以162n：180n=40000kg：（m Kg÷85%）
    解得m=3.8×104，
    答：可以制得3.8×104kg葡萄糖．

    点评 本题考查化学方程式的计算，可以将葡萄糖的产率转化为淀粉的利用率计算，注意淀粉水解反应方程式，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    检验产物中含有乙烯    		B．
      中和热的测定
    C．
       验证减压蒸馏原理    		D．
    验证碳酸的酸性强于苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成  MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）；
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3
    （写出其中两种物质的化学式）；
    （4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；
    （5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族．在下表中列出对  H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）
    编号性质推测化学方程式
    示例氧化性H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
    1
    2
    （6）由碳元素（C）、Y和  M三种元素组成的化合物  CYM中，所有原子的最外层满足 8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中 Y、M用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6NA；
    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；
    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；
    ⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4•H2O式量为290）；
    ⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；
    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA．
    A．①②③④⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ•mol-1，
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
    请回答：
    （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多（填“多”或“少”）．
    甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量．”
    乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：

    请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式△H1=△H2+△H3+△H4．
    乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学观点正确的是乙（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一包粉末，可能是氯化钾、碳酸钠、三氯化铁、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成．为了研究它的组成，我做了如下实验，现将研究的问题和实验过程填写在下表中（假设各步恰好完全反应）：
    问题实验步骤实验现象结论

    实验一    		存在有色离子吗？取少量粉末，加水，溶解，过滤有白色沉淀生成，滤液无色这种粉末中一定无FeCl3

    实验二    		白色沉淀是什么？取少量沉淀，向其中滴加稀盐酸沉淀部分溶解有气泡产生有硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡

    实验三
    是否含有KCl？    		取少量滤液，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀有KCl存在
    通过实验推断此粉末的组成是硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钾．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C、E（填序号）．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    A→B；
    A→C．
    （3）上述分子中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质是D（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列情况相符的是（　　）
    A．4个-CH3，能生成4种一氯取代物B．3个-CH3，能生成3种一氯取代物
    C．3个-CH3，能生成4种一氯取代物D．2个-CH3，能生成4种一氯取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
    B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
    C．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯
    D．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料

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