Question

1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

• A． X的能量一定高于M，Y的能量一定高于N
• B． 因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生
• C． X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
• D． 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量

Answer 1

分析 反应X+Y=M+N为放热反应，反应前后能量守恒，则反应物的总能量比生成物的总能量高，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，以此来解答．

解答 解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系和Y的能量与N的能量关系都无法确定，故A错误；
B．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故B错误；
C．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；
D．反应是放热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大．