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【题目】0.2LNaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,对于该溶液成分。下列说法不正确的是( )

A. NaCl的物质的量为0.2mol

B. 溶质MgCl2的质量为9g

C. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol

D. 将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L

【答案】B

【解析】A项,n(Na+)=1.0mol/L0.2L=0.2mol,NaCl物质的量为0.2mol,正确;B项,n(Mg2+)=0.5mol/L0.2L=0.1mol,n(MgCl2)=0.1mol,m(MgCl2)=0.1mol95g/mol=9.5g,错误;C项,根据电荷守恒,c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-),c(Ba2+)=(3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L2)2=0.5mol/L,n(BaCl2)=n(Ba2+)=0.5mol/L0.2L=0.1mol,正确;D项,稀释前后溶质物质的量不变则稀释后Ba2+物质的量浓度为0.1mol1L=0.1mol/L,正确;答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )

A. 熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2O

C. 红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

D. “84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO+Cl+2H== Cl2↑+H2O

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【题目】下列单质中,最容易与氢气发生反应的是

AO2 BN2 CF2 DCl2

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【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( )

A. B. C. D.

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【题目】下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是

A. HNO3 B. CuCl2 C. K2CO3 D. NaCl

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【题目】化学式C8H10O的化合物A具有如下性质A+Na慢慢产生气泡 A+RCOOH有香味的产物 A苯甲酸 ④其催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成白色污染的主要污染源之一)。

试回答

(1)根据上述信息对该化合物的结构可作出的判断是_____________;

A.苯环上直接连有羟基 B.苯环侧链末端有甲基

C.肯定有醇羟基 D.肯定是芳香烃

(2)化合物A的结构简式_____________;

(3)A和金属钠反应的化学方程式_______________________________________

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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:p(Ba2+) = -lgc(Ba2+ ),p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列说法正确的是( )

A. 该温度下,Ksp( BaS04) =1.0xl0-24

B. a 点的 Ksp(BaS04)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)

C. d点表示的是该温度下BaS04的不饱和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下图实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题

(1)A试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是_______________________________

(2)写出A试管中发生反应的化学方程式___________________________________________

(3)B试管中所装液体应为___________乙酸乙酯生成后将在该溶液的______(”)分离出该产品所需的主要仪器是_________________________________________

(4)该装置用球形干燥管代替长导管并将干燥管的末端插入B中液面以下在此处球形干燥管的作用有①_________________________________________________________

_________________________________________________________________________

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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式己配平): Cu+2H2SO4()CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题:

(1)A物质可以导致酸雨的形成A应该属于______(填序号)

a.电解质 b.非电解质 c.硫化物 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中______(填写化学式,下同)失去电子,还原产物是______

(3)一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的CuSO4的质量为______g,发生还原反应的硫酸的物质的量为___________mol。

(4)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应请写出此过程发生的反应的离子方程式:___________________________

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