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    某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑而设计了如图四个实验，你认为可行的是（　　）
    A、
    HCl
    B、
    HCl
    C、
    HCl
    D、
    HCl
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该反应不能自发进行，要使该反应发生，则只能设计成电解池，Ag失电子化合价升高，应该作阳极，其它金属或导电的非金属作阴极．
    解答： 解：该反应不能自发进行，要使该反应发生，则只能设计成电解池，Ag失电子化合价升高，应该作阳极，其它金属或导电的非金属作阴极，
    A．要实现该反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，该装置中应该Ag作阳极、C作阴极，故A错误；
    B．该装置是原电池不是电解池，且发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B错误；
    C．该装置是电解池，且Ag作阳极、Ag作阴极，能完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，故C正确；
    D．该装置既不是原电池也不是电解池，Ag和HCl不反应，所以不能完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，当氧化还原反应不能自发进行时，要实现该反应必须设计成电解池，根据得失电子判断阴阳极材料，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．随着环境污染的日趋严重，我国于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ，该反应的熵变△S
     
    0（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某恒容密闭的真空容器中加入NO和足量的活性炭（固体试样体积忽略不计），恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1
    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    ①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为
     
    ．
    ②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）．
    ③该反应达到化学平衡时，下列叙述正确的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变　　       B．2v（NO）（正）=v（N2）（逆）
    C．容器内CO2的体积分数不变      D．混合气体的密度保持不变
    ④依据表中数据判断30min～40min可能改变的某一条件是
     
    ．若保持其它条件不变，向平衡体系中再加1molNO重新达到平衡，则NO的转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）
    Ⅱ．含有弱电解质的溶液中，往往有多个平衡共存．
    （1）常温下，将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
     
    ．
    A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol?L-1
    C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）        D．c（OH-）=c（H+）+
    1
    2
    [c（HA）-c（A-）]
    （2）同浓度的FeSO4与KCl溶液，阴离子浓度的关系是FeSO4
     
    KCl（填“＞”、“＜”或“=”，下同），阳离子浓度的关系是FeSO4
     
    KCl．
    （3）将适量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1 CuSO4溶液中，要使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为
     
    ．（已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、NO2-中的若干种离子．某同学对该溶液进行如图实验，以下说法正确的是（　　）
    A、白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3-
    B、气体乙一定是NO和NO2的混合气体
    C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42-
    D、白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    居室装修用石材的放射性常用
     
    226
    88
    Ra作为标准，
     
    224
    88
    Ra和
     
    226
    88
    Ra是镭的两种同位素．下列有关Ra的说法正确的是（　　）
    A、镭的金属性比钙强，镭是第七周期Ⅱ族元素
    B、
     
    226
    88
    Ra的原子核内中子数与核外电子数之差为50，该原子的相对原子质量为226
    C、镭单质能与水反应，放出氢气，生成的Ra（OH）2是一种两性氢氧化物
    D、Ra的碳酸盐难溶于水，
     
    224
    88
    Ra和
     
    226
    88
    Ra的化学性质几乎相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①浓硝酸　②氧气　③浓硫酸　④氢氟酸　⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是（　　）
    A、①②④B、②④⑤
    C、③④⑤D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于弱电解质的是（　　）
    A、HNO3
    B、NaOH
    C、KCl
    D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关实验的描述中，下列叙述正确的是（　　）
    ①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
    ②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红
    ③将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2
    ④向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
    ⑤除去NaCl中混有的少量KNO3．采用蒸发结晶，趁热过滤的方法．
    A、①④⑤B、②④⑤
    C、②③④D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列食品造假事件中，一定涉及到化学变化的是（　　）
    A、用过氧化钠（强氧化性）漂白莲子做月饼
    B、用酒精、香精、色素配制成的“葡萄酒”
    C、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺合成“奶粉”
    D、用黄色燃料制成的玉米馒头

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气
    B、形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOX）
    C、绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染
    D、水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

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