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    居室装修用石材的放射性常用
     
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    Ra作为标准，
     
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    Ra和
     
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    Ra是镭的两种同位素．下列有关Ra的说法正确的是（　　）
    A、镭的金属性比钙强，镭是第七周期Ⅱ族元素
    B、
     
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    88
    Ra的原子核内中子数与核外电子数之差为50，该原子的相对原子质量为226
    C、镭单质能与水反应，放出氢气，生成的Ra（OH）2是一种两性氢氧化物
    D、Ra的碳酸盐难溶于水，
     
    224
    88
    Ra和
     
    226
    88
    Ra的化学性质几乎相同
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．88226Ra（镭）质子数为88，则88-2-8-8-18-18-32=2，故处于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，同主族自上而下金属性增强；
    B.
     
    226
    88
    Ra原子的质量数为226，中子数=质量数-质子数，进而计算中子数与核外电子数之差；
    C．镭的金属性比Ca强；
    D．根据碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡溶解度推断Ra的碳酸盐溶解性，同位素原子化学性质几乎相同．
    解答： 解：A．同主族自上而下金属性增强，故镭的金属性比钙强，88226Ra（镭）质子数为88，则88-2-8-8-18-18-32=2，故处于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故A错误；
    B.
     
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    Ra原子的质量数为226，中子数=226-88=138，中子数与核外电子数之差=138-88=50，其近似相对原子质量为226，故B错误；
    C．镭的金属性比Ca强，则Ra（OH）2是一种强碱，故C错误；
    D．碳酸镁微溶、碳酸钙、碳酸钡不溶，可推知Ra的碳酸盐难溶于水，
     
    224
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    Ra和
     
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    Ra互为同位素原子，化学性质几乎相同，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据质子数确定元素在周期表中的位置是关键，注意掌握同主族元素化合物的相似性和递变性，题目难度中等．
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    ，配制过程中若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
    A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
     

    B、忘记将洗涤液转移至容量瓶
     
    ．

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    A、X＞Y、Z＞W
    B、X＜Y、Z＜W
    C、X＞Y、Z＜W
    D、X＜Y、Z＞W

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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
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    B、用惰性电极MgCl2电解水溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
    D、浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H++4Cl-═MnO2++2H2O+2Cl2

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    A、非金属性：W＞Z
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    某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑而设计了如图四个实验，你认为可行的是（　　）
    A、
    HCl
    B、
    HCl
    C、
    HCl
    D、
    HCl

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    金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（　　）
    A、易导电B、易导热
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    下列说法正确的是（　　）
    A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
    B、原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族
    C、第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    D、
     
    144
    62
    Sm与
     
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    62
    Sm互为同位素，中子数相同

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