Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、向NH₄HCO₃溶液中加过量Ca（OH）₂溶液：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O
• B、用惰性电极MgCl₂电解水溶液：2Cl^-+2H₂O

  电解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C、向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓
• D、浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO₂+4H⁺+4Cl^-═MnO²⁺+2H₂O+2Cl₂

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、过量型离子方程式书写时，设量少的为“1”，根据量少的物质确定实际被消耗的过量的物质；
B、要考虑生成的OH^-与Mg²⁺的反应；
C、考虑硫酸氢钠量的关系对反应的影响；
D、电荷不守恒．

解答： 解：A、向NH₄HCO₃溶液中加过量Ca（OH）₂溶液，设量少的NH₄HCO₃为1mol，则消耗2molOH^-和1molCa²⁺，故离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+NH₃↑，故A错误；
B、用惰性电极MgCl₂电解水溶液时，阳极上Cl^-放电：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极上来自于H₂O的H⁺放电：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，生成的OH^-与Mg²⁺的反应生成Mg（OH）₂沉淀，故离子方程式为：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故B错误；
C、NaHSO₄在水溶液中完全电离：NaHSO₄ =Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液时，AlO₂^-结合H⁺转化为Al（OH）₃沉淀：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，故C正确；
D、浓盐酸跟二氧化锰混合共热的化学方程式：MnO₂+4HCl_（浓）

△  .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+4Cl^-

△  .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了与量有关的离子方程式的书写和电解反应离子方程式的书写，难度较大，掌握方法是关键．