【题目】苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是__________________________。
（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
反应时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
苯甲醛产率/% | 76.0 | 87.5 | 83.6 | 72.5 | 64.8 |
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因____________
【答案】 使反应物充分接触，增大反应速率 降低MnSO4的溶解度 稀硫酸 甲苯 蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离 部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
【解析】根据图示流程可知，甲苯与氧化锰、稀硫酸反应生成硫酸锰、苯甲醛，通过结晶、过滤分离出硫酸锰，对滤液进行油水分离、蒸馏操作获得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循环利用，（1）固体Mn2O3与液态甲苯反应，接触面积小，反应速率较慢，故反应时需进行搅拌，使反应物充分接触，增大反应速率；（2）所得混合物中含MnSO4 苯甲醛等，为使其分离需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷却，
其目的是：降低MnSO4的溶解度；（3）由所给反应的流程图可知，参与循环操作的物质是稀H2SO4和甲苯；（4）甲苯和苯甲醛是相互溶解的有机物，可利用其沸点的差异，采用蒸馏的方法分离；（5）由于醛基的还原性较强，苯甲醛易被O2等氧化成苯甲酸，故反应所用时间越长，产率越低。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 
3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：
（1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。
（2）完成下表实验过程：
操作步骤 | 装置C的实验现象 | 解释原因 |
检查装置气密性后，添加药品 | pH计读数约为13 | 用离子方程式表示（以S2－为例）： ① |
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下 | ⅰ．导管口有气泡冒出， ② ⅱ．pH计读数逐渐 ③ | 反应分步进行： Na2CO3+SO2 2Na2S+3SO2 Na2SO3+S |
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 ④ | 必须立即停止通SO2的原因是： ⑤ |
（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。
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【题目】某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________，________________（写出两个）
（2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：________________，________________
（3）“碱溶”的目的是___________________物质X的化学式为__________________
（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为：_________________________
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
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【题目】下列关于石油、天然气等资源的说法正确的是
A.石油、天然气均为可再生能源B.石油分馏获得的产品为纯净物
C.石油裂化的产物是乙烯D.天然气、沼气的主要成分都是甲烷
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【题目】下列过程涉及化学变化的是
A. 硅胶在食品袋中做干燥剂 B. 给手机电池充电
C. 给尿毒症患者进行血液透析 D. 排放过多的CO2气体造成温室效应
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【题目】工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。
Ⅲ. 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。
（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是___________。
a．H2O b. NaOH溶液 c. Br2的CCl4溶液 d. 酸性KMnO4溶液
（2）D的结构简式是 ____________________。
（3）写出H与新制的银氨溶液反应的的化学方程式是 __________________。
（4）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是__________________________。
（5）
有多种同分异构体，同时符合下列要求的有________种。
①能与FeCl3溶液反应显紫色
②能发生银镜反应
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【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
（l）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是______（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为_________；
（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_____（填结构简式）, 生成水最多的是_______（填结构式）；
（3）相同状况下，等体积的以上下种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是_____（填物质名称），该烃电子式为__________。
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