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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

    B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质

    C. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电

    D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

    【答案】D

    【解析】

    A．盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，故A错误；B．二氧化碳溶于水可以导电是因为二氧化碳和水反应生成了电解质溶液导电，二氧化碳不能电离属于非电解质，故B错误；C．磷酸是共价化合物，溶于水导电，但熔融状态不能电离不能导电，故C错误；D．液态氯化氢不能导电，但溶于水完全电离，所以氯化氢是电解质，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列六种基团：①苯基 ②醛基 ③羟基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式。

    （1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应________________。

    （2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有______________、 ____________。

    （3）不稳定的两元弱酸__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。

    （1）硼元素有10B和11B两种天然稳定同位素，在基态11B原子中，价电子中存在______对自旋方向相反的电子。第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有______种。

    （2）目前已制得二十多种硼氢化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。

    ①NH3能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M, M是一种新的储氢材料，加热M 会缓慢释放出H2，并转化为化合物N, M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为______须标出配位键），氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_________。

    ②B2H6可作火箭燃料，将B2H6气体通入H2O中的反应为B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小到顺序为_________。

    ③以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，可将竣基直接还原成醇。

    CH3C00H CH3CH2OH

    上图中乙酸分子键角1＞键角2，其原因为_____________。

    （3）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，如图1所示。

    ①图II是磷化硼沿Z轴的投影图，请在图II中圆球上涂“”和画“×”分别表明B与P的相对位置_____________。

    ②已知晶胞边长为apm，则磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

    （1）关于该反应的下列说法中，其△H____0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在_______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

    （2）该反应平衡常数K的表达式为______________________

    （3）温度降低，平衡常数K_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH )_________(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH )

    （5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。

    ①负极的电极反应式为_______________________

    ②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种离子，向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( )

    A. ① B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

    试回答下列问题：

    （1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。

    （2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是__________________________。

    （3）实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。

    （4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。

    （5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。

    反应时间/h

    1

    2

    3

    4

    5

    苯甲醛产率/%

    76.0

    87.5

    83.6

    72.5

    64.8

    请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )

    A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

    B. 若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

    C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

    D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。

    下列说法错误的是

    A. 方法一的反应类型是加成反应

    B. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

    C. BHT与都能使酸性KMnO4褪色

    D. 从绿色化学角度分析方法二优于方法一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：

    （1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；

    （2）基态锌原子的价电子排布式为_________；

    （3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；

    （4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；

    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。

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