Question

如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若利用电解原理在铁上镀银，则A是

 

 （填电极材料和电极名称）；B电极反应式是

 

，应选用的电解质溶液是

 

．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈

 

色，
（3）若甲槽阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是

 

mL．
（4）若乙槽中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属元素的可溶性盐为电解质，阳极上镀层金属失电子发生氧化银；
（2）乙池中，Fe电极上电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，无色酚酞试液遇碱变红色；
（3）乙池中阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，甲池中阴极电极反应为Ag⁺+e^-=Ag，根据转移电子相等计算生成气体体积；
（4）根据氢气和氢氧化钠之间的关系式计算NaOH浓度，从而确定溶液pH．

解答： 解：（1）若利用电解原理在铁上镀银，镀件Fe作阴极、镀层Ag作阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，阳极电极反应为Ag-e^-=Ag⁺、阴极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，
故答案为：阴极Fe；Ag-e^-=Ag⁺；AgNO₃溶液；
（2）乙池中，Fe电极上电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，所以阴极附近有OH^-生成，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，则铁电极附近溶液呈红色，故答案为：红；
（3）甲池中阴极电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，甲池阴极析出n（Ag）=

4.32g

108g/mol

=0.04mol，转移电子的物质的量=0.04mol×1=0.04mol，乙池中阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，串联电路中转移电子相等，生成氯气体积=

0.04mol

2

×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案为：448；
（4）当转移0.4mol电子时，根据2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑知，生成n（NaOH）=

0.04mol

2

×2=0.04mol，C（NaOH）=

0.04mol

0.4L

=0.1mol/L，pH=13，
故答案为：13．

点评：本题考查了电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，再结合转移电子相等进行有关计算，题目难度中等．