Question

某同学探究SO₂有关性质．
（1）将SO₂通入BaCl₂溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl₃溶液，两份都有白色沉淀．BaCl₂溶液中通入SO₂气体的现象为

 

．在第二份溶液中滴入FeCl₃溶液时，SO₂表现

 

性，反应的离子方程式为

 

，生成沉淀的化学式为

 

．
（2）下列不能用来吸收SO₂气体的是

 

．
A．KMnO₄（aq） B．过量氨水 C．石灰水 D．盐酸
（3）工业废气含SO₂为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O₂氧化含SO₃．反应后气体体积为原来气体的96.64%．则SO₂的转化率为

 

．
（4）硫原子³³ ₁₆S的电子排布式为

 

．

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质

专题：氧族元素

分析：（1）盐酸的酸性大于亚硫酸，BaCl₂溶液中通入SO₂气体不反应；滴入FeCl₃溶液，发生2Fe³⁺+H₂SO₃+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，S元素的化合价升高；
（2）碱性溶液及具体氧化性的溶液可吸收二氧化硫；
（3）结合2SO₂+O₂?2SO₃及差量法计算；
（4）S的质子数为16，电子排布中共3个电子层，最外层电子数为4．

解答： 解：（1）盐酸的酸性大于亚硫酸，BaCl₂溶液中通入SO₂气体不反应，则无明显现象；滴入FeCl₃溶液，发生2Fe³⁺+H₂SO₃+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，生成的硫酸根离子与钡离子结合生成BaSO₄沉淀，
故答案为：无明显现象；还原；2Fe³⁺+H₂SO₃+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；BaSO₄；
（2）A具有氧化性，BC具有碱性，均可吸收二氧化硫，只有D不能，故答案为：D；    
（3）设总体积为100，则SO₂的体积为7，反应后气体体积为96.64，设经过催化氧化反应掉二氧化硫的体积为x，则
    2SO₂ +O₂?2SO₃△V
    2     1   2        1
    x                100-96.64

2

x

=

1

100-96.64

，解得x=6.72，
则二氧化硫的转化率为

6.72

7

×100%=96%，故答案为：96%；                   
（4）₁₆S的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．

点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫的还原性及酸性氧化物性质为解答的关键，注意（3）中差量法计算为解答的难点，题目难度中等．