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    14．写出下列物质的电离方程式：
    HCl═HCl=H++Cl-  Ca（OH）2═Ca（OH）2=Ca2++2OH-   FeCl3═FeCl3=Fe3++3Cl-．

    分析 强电解质完全电离，用等号，弱电解质，部分电离，用可逆号，注意原子团不能拆，据此解答．

    解答 解：氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl=H++Cl-；
    Ca（OH）2为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
    FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-；
    故答案为：HCl=H++Cl-；Ca（OH）2=Ca2++2OH-；FeCl3=Fe3++3Cl-．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

    （1）实验室中金属钠通常保存在煤油中．一小块金属钠投入水中的反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）Na2O2是淡黄色的固体，Na2O2的重要用途是做呼吸面具，有关反应的化学方程式为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2．
    （3）写出铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3．
    （4）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到有白色沉淀生成现象，写出有关的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：
    （1）3Cl2+2NH3═N2+6HCl （2）HCl+NH3═NH4Cl  （氯化氢遇氨气产生白烟）．下列说法错误的是
    （　　）
    A．反应（1）（2）中NH3都显还原性B．该反应中Cl2显强氧化性
    C．反应（1）属于置换反应D．生成2mol N2时转移12mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列反应的离子方程式
    （1）石灰石溶于稀盐酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
    （3）铝与氯化铜溶液反应3Cu2++2Al═3Cu2++2Al3+；       
    （4）氢氧化铁与稀硫酸反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
    （5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
    B．2g氢气所含原子数目为NA
    C．在常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为NA
    D．标准状况下，22.4L氧气所含原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．实验有以下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、醋酸、酒精．请按要求写出有关物质的化学式．
    属于单质的是C；属于碱的是KOH；属于氧化物的是Al2O3；属于酸的是CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
    （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
    步骤①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．
    用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．

    （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的
    反应为可逆反应．
    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
    写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
    （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
    步骤②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
    步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
    （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
    II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
    III．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CO2+H2O═H2CO3B．NH4HCO3═CO2↑+H2O+NH3↑
    C．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组比较中，前者比后者大的是（　　）
    A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
    B．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
    C．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
    D．25℃时，pH为3的盐酸和pH为11的Ba（OH）2溶液中水的电离程度

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