Question

4．下列各组比较中，前者比后者大的是（　　）

• A． 25℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
• B． 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
• C． 25℃时，pH均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度
• D． 25℃时，pH为3的盐酸和pH为11的Ba（OH）₂溶液中水的电离程度

Answer 1

分析 A．pH均为2，C〔H⁺〕=1×10^-2mol/L；
B．氯化钠是强电解质完全电离，氨水是弱电解质部分电离；
C．盐酸是强酸完全电离，乙酸是弱酸部分电离；
D．盐酸是强电解质完全电离，三氯化铁是强酸弱碱盐水解．

解答 解：A．根据pH=-lgC〔H⁺〕公式，pH均为2，H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C〔H⁺〕=1×10^-2mol/L，两者相等，故A错误；
B．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水，氯化钠是强电解质完全电离NaCl=Na⁺+Cl^-，电离出的离子浓度等于氯化钠浓度的两倍，而氨水是弱电解质，部分电离，所以电离出的离子小于其浓度的了两倍，离子浓度大导电能力强，所以，导电能力前者比后者大，故B正确；
C．根据pH=-lgC〔H⁺〕公式，pH均为2，H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C〔H⁺〕=1×10^-2mol/L，盐酸是强酸完全电离，所以，盐酸的物质的量浓度等于1×10^-2mol/L，乙酸是弱酸部分电离，它的物质的量的浓度大于1×10^-2mol/L，前者小，后者大，故C错误；
D．水的电离方程式：H₂O?H⁺+OH^-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，盐酸是强电解质完全电离，三氯化铁是强酸弱碱盐水解，所以前者抑制水的电离，后者促进水的电离，前者小于后者，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了水的电离和强弱电解质的电离，注意pH=-lgC〔H⁺〕公式与氢离子浓度间的关系，题目难度不大．