Question

6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法错误的是（　　）

• A． 从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现
• B． 石灰乳是该工业用到的原料之一
• C． 在过程③⑤中溴元素均被氧化
• D． 工业上电解饱和MgCl₂溶液制备金属镁

Answer 1

分析 海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴单质，
A．海水经晒盐可得到粗盐，为物理变化；
B．步骤中母液得到氢氧化镁沉淀的反应是利用石灰乳和氯化镁反应生成；
C．在第③、⑤步骤中发生的反应为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，在第④步骤中发生的反应为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
D．氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl₂•6H₂O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl₂，活泼金属采用电解熔融盐或熔融氧化物的方法冶炼．

解答 解：A．海水经晒盐可得到粗盐，为物理变化，而从海水中提取溴、碘、镁等物质一定发生化学变化，故A正确；
B．母液得到氢氧化镁沉淀的反应是利用石灰乳和氯化镁反应生成，石灰乳是该工业用到的原料之一，故B正确；
C．在第③、⑤步骤中发生的反应为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，在第④步骤中发生的反应为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，所以在第③、⑤步骤中，溴元素均被氧化，在第④步骤的溴做氧化剂，故C正确；
D．工业上电解饱和MgCl₂溶液阳极上是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上是溶液中氢离子得到电子生成氢气，同时生成氢氧化镁沉淀，不能制备金属镁，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的鉴别、氧化还原反应、金属的冶炼等知识点，明确反应原理是解本题关键，知道每一步发生的反应，根据物质的性质分析解答，注意溴元素的富集过程，题目难度中等．