Question

11．下列微粒半径的大小关系，不正确的是（　　）

• A． Na＞Be＞C＞F
• B． S^2-＞S＞O＞F
• C． S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺
• D． Cl＞Li＞N＞He

Answer 1

分析 离子或原子的电子层越多，离子半径、原子半径越大；电子层相同时，离子或原子的核电荷数越大，离子半径、原子半径越小，据此进行判断．

解答 解：A．钠的电子层最多，原子半径最多，Be、C、F的电子层相同，核电荷数Be＜C＜F，则原子半径Be＞C＞F，所以原子半径大小为：Na＞Be＞C＞F，故A正确；
B．S^2-、S的电子层相同，硫离子的核外电子总数大于S，则其比较S^2-＞S；O、F的电子层相同，核电荷数F＞O，则原子半径F＜O，其粒子半径大小为：S^2-＞S＞O＞F，故B正确；
C．S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺的电子层相同，核电荷数依次增大，则离子半径大小为：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故C正确；
D．同一正确中，稀有气体的原子半径最大，则原子半径He＞Li＞N，故D错误；
故选D．

点评 本题考查微粒半径大小比较，题目难度中等，掌握微粒半径比较规律即可解答，有利于基础知识的巩固，试题培养了学生的灵活应用能力．