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    称取5.0 g含NaCl的工业烧碱配成500 mL溶液，取出10.0 mL，用0.1 mol·L-1的盐酸滴定，当耗用盐酸20.0 mL时恰好达到滴定终点，计算此工业烧碱的纯度。

    80%

    解析：根据NaOH～HCl，NaOH的物质的量浓度：0.1 mol·L-1×20.0 mL/10.0 mL=0.2 mol·L-1

    NaOH的物质的量：0.2 mol·L-1×0.5 L=0.1 mol

    NaOH的质量：0.1 mol×40 g·mol-1=4.0 g

    工业烧碱的纯度：4.0 g/5.0 g×100%=80%

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．
    温度℃
    溶解度
    溶质   g/100g水    		 10 20 30 40 50 60 70
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
    NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
    实验步骤
    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，
    a
    a
    、
    b
    b
    ；③得到NaHCO3晶体．
    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    ．
    （2）“转化”的离子方程式是
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    ．
    （3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是
    水浴加热
    水浴加热
    ；为什么温度控制在30～35℃之间？
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    ．
    （4）a，b处的操作分别是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    ．
    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-
    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    ．
    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是
    黄色变为橙色且半分钟不变
    黄色变为橙色且半分钟不变
    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定，
    （1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上．
           KMnO4+H2C2O4+
    3H2SO4
    3H2SO4
    ═K2SO4+CO2↑+MnSO4+
    8H2O
    8H2O

    （2）整个实验过程中不需要的仪器有
    c，f
    c，f
    （填序号）．
    a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管  c．烧瓶   d．100mL容量瓶  e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶
    h．玻璃棒    i．药匙
    （3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在
    酸
    酸
    式滴定管中．滴定终点时溶液的颜色变化为
    酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色
    酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色
    ．
    （4）在滴定过程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
    0.1aV
    0.1aV
    mol?L-1，由此可计算x的值是
    50w
    9av
    -5
    50w
    9av
    -5
    ．（用含W、a、V的代数式表示）
    （5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省梅村高级中学2012届高三12月双周练化学试题 题型：058

    高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O，摩尔质量：371 g/mol]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：

    (1)制备纯净的硫酸铜称取15 g粗CuSO4(含Fe2+)放人小烧杯中，加入50 mL蒸馏水，搅拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL　3％的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1 mol·L－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1－2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体．

    ①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为________．

    ②过滤与蒸发过程中都用到的玻璃仪器是________．

    (2)用(1)制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu(C1O4)2·6H2O，请补充实验步骤．该实验可选用的试剂有：70％HClO4溶液，Na2CO3·OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．

    a．称取7.0 g　CuSO4·5H2O和8.0 g　Na，CO3·10H2O，混合研细后，投入100 mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．

    b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀________次．

    c．用________检验沉淀是否洗涤干净．

    d．在沉淀中慢慢滴加70％　HC1O4溶液，搅拌至________为止．

    e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．

    f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，________，得蓝色晶体．

    g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O4)2·6H2O晶体8.4 g．

    ①补充实验步骤b、c、d和f．

    ②本次实验产率为________．

    ③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：

    Cu(C1O4)2CuCl2＋4O2↑(A)

    2Cu(ClO4)22CuO＋7O2↑十＋2C12↑(B)

    若测得V(O2)/V(Cl2)＝n，则按(A)式分解的高氯酸铜的质量分数为________(用含n的代数式表示)．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省大庆铁人中学2011届高三上学期期末考试化学试题 题型：022

    草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O、C2O，各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示：

    (1)图中曲线1表示________的分布系数变化；曲线3表示________的分布系数变化．

    现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

    ①Na2C2O4

    ②NaHC2O4

    ③H2C2O4

    ④(NH4)2C2O4

    ⑤NH4HC2O4

    已知NaHC2O4溶液显酸性．

    (2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)．

    (3)常温下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)时，溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    (4)下列关于五种溶液的说法中，正确的是

    A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

    B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

    C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

    D．五种溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

    (5)五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是________．

    (6)配平氧化还原反应方程式：

    (7)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断________．当加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源：浙江省台州中学2012届高三上学期第一次统练化学试题 题型：058

    医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3－103.0％)，工艺流程为：

    (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式________．

    (2)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________．滤渣主要成分的化学式________．

    (3)酸化时加盐酸的目的为：①________，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．

    (4)为什么蒸发结晶要保持在160℃：________．

    (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0.7522 g样品并配成250 mL溶液，分别取该溶液25.00 mL于三个锥形瓶中，用0.04 mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39 mL．

    ①通过计算，样品中含CaCl2·2H2O的质量分数________．

    ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差)，可能的原因之一为________．

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