Question

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃，单位：mol?L^-1）

酸	电离方程式	电离常数 K/mol?L-1
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.26×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?CO32-+H+	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？

 

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是

 

，最弱的是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
（2）K值越大，说明酸的电离程度越大；
（3）酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则相同的浓度的酸溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强．

解答： 解：（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进电离，生成物浓度增大、反应物浓度减小，所以K值增大，故答案为：增大；
（2）K值越大，说明酸的电离程度越大，则相同的浓度的酸溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，故答案为：K值越大，电离程度越大，酸性越强；
（3）酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则相同的浓度的酸溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性最强的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-，故答案为：H₃PO₄；HPO₄^2-．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸的强弱、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意：电离平衡常数K只有温度有关，与溶液浓度大小无关，为易错点．