Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=+40.69kJ?mol^-1
• B、已知CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-802.33kJ/mol，则CH₄的燃烧热为802.33kJ
• C、H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol^-1其它相关数据如表：
  

  	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
  1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	436	a	369

  则表中a为230
• D、已知S（g）+O₂（g）=SO₂（s）；△H₁，S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₂，则△H₂＜△H₁

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据化学方程式的书写方法以及气化吸热、液化放热来分析；
B、燃烧热的单位为kJ/mol；
C、根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算；
D、固体硫变化为气态硫需要吸收热量；

解答： 解：A、在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，即H₂O（l）?H₂O（g）△H=+40.69kJ?mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=-40.69kJ?mol^-1，故A错误；
B、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-802.33kJ/mol，则CH₄的燃烧热为802.33kJ/mol，故B错误；
C、在H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol^-1反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，即-72=436+a-2×369，a=230，故C正确；
D、固体硫变化为气态硫需要吸收热量，固体硫燃烧放出的热量少，但反应热都为负值，所以△H₁＜△H₂ ，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了反应热的概念、大小比较与计算，难度不大，注意概念的掌握．