Question

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：
4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═3FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O 干法制备：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法错误的是（　　）

• A、高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
• B、干法制备中，每生成1mol Na₂FeO₄，共转移4mol电子
• C、湿法制备中，每生成1mol Na₂FeO₄，共转移3mol电子
• D、K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H₂S、NH₃，并使悬浮杂质沉降

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A．高铁酸钾与水反应时，水中O元素的化合价升高；
B．干法制备中，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低；
C．湿法制备中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价；
D．+6价铁具有强氧化性，还原产物中铁离子水解生成胶体．

解答： 解：A．高铁酸钾与水反应时，水中O元素的化合价升高，则水发生氧化反应，故A正确；
B．干法制备中，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则每生成1mol Na₂FeO₄，转移电子为1mol×4+1mol×1=5mol，故B错误；
C．湿法制备中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则每生成1mol Na₂FeO₄，共转移1mol×（6-3）=3mol电子，故C正确；
D．+6价铁具有强氧化性，不仅能杀菌，还能除去等H₂S、NH₃，还原产物中铁离子水解生成胶体，可使悬浮杂质沉降，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，注意选项B中元素的化合价判断为解答的难点，题目难度中等．