Question

根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格

实验步骤	解释或实验结论
（1）测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍	试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为
（2）将此A 5.6g在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重7.2g和17.6g	（2）A的实验式是   （3）A的分子式为
（3）将A通入溴水中，溴水褪色	（4）说明A属于   类（若溴水不褪色，则A属于   类）
（4）A的核磁共振氢谱如图：	（5）综上所述，A的结构简式为

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比；   
（2）浓硫酸增重7.2g为水的质量，碱石灰增重17.6g为二氧化碳质量，计算水、二氧化碳物质的量，进而计算n（H）、n（C），根据质量守恒确定是否含有O元素，进而确定实验式，结合相对分子质量确定分子式；
（3）将A通入溴水中，溴水褪色，A中可能含有碳碳不饱和键，结合A的分子式判断含有官能团；
（4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：2：6，即有机物A中有4种H原子，数目之比为1：1：2：6，有机物A含有2个甲基，结合A的分子式书写其可能的结构．

解答： 解：（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，所以有机物质的相对分子质量=16×4.375=70，
故答案为：70；
（2）浓硫酸增重7.2g，则n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，所含有n（H）=0.8mol，碱石灰增重17.6g，则n（CO₂）=

17.6g

44g/mol

=0.4mol，所以n（C）=0.4mol，m（C）+m（H）=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g，故A不含氧元素，A分子中C、H原子数目之比=0.4：0.8=1：2，故实验式为CH₂，
令有机物A的分子式为（CH₂）_x，则14x=70，故x=5，则有机物分子式为C₅H₁₀，
故答案为：CH₂；C₅H₁₀；
（3）A的分子式为C₅H₁₀，将A通入溴水中，溴水褪色，故A含有1个C=C双键，属于烯烃（若溴水不褪色，则属于环烷烃），
故答案为：烯烃（环烷烃）；
（4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：2：6，即有机物A中有4种H原子，数目之比为1：1：2：6，有机物A含有2个甲基，A的结构简式为：（CH₃）₂CHCH=CH₂，
故答案为：（CH₃）₂CHCH=CH₂．

点评：本题考查有机物分子式与结构的确定，难度不大，注意掌握燃烧法利用守恒思想确定分子式，能简单进行有机物结构确定中谱图的阅读．