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    下列说法正确的是 （　　）
    A、化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
    B、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    C、一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，△H为“+”
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能；
    B、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转化为热能；
    C、△H=生成物能量和-反应物能量和；
    D、反应热的数值与反应条件无关；
    解答： 解：A、化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故A正确；
    B、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转化为热能，故B错误；
    C、一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应放热，△H为“-”，故C错误；
    D、△H=生成物能量和-反应物能量和，与反应条件无关，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查能量的转换形式以及反应热的计算，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于一个化学反应能否自发进行，可用△H-T△S判断，若△H-T△S＜0，反应能自发进行；若△H-T△S＞0，反应不能自发进行．汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物．为了减轻大气污染，人们提出用以下反应来治理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），你能否判断这一方案是否可行？理论根据是什么？（已知在298K、101kPa下，该反应的△H=-113.0kJ?mol-1，△S=-145.3J?mol-1?K-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    A．低温高压 B．加入催化剂   C．体积不变充入氦气   D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚
    （2）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）0.010.20.2
    ①该反应的平衡表达式K=，该温度的平衡常数为
     
    ．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=
     
    ．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇，一定条件下发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ；已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应是
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
     
    ．
    A．混合气体的平均平均相对分子质量不变
    B．混合气体的压强不变
    C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol C=O键
    D．混合气体中c（H2）：c（CH3OH）=3：1
    （3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为
     
    mol?L-1?min-1．
    （4）下列措施中能使（3）题中
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的有
     
    ．（填字母）
    A．升高温度          B．加入催化剂      C．将H2O（g）从体系中分离
    D．充入He（g），使体系总压强增大         E．再充入1mol CO2和3mol H2
    （5）若在另一个密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持压强不变，并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数
     
     （3）题中的CO2的体积百分数．（填“＞”或“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格
    实验步骤解释或实验结论
    （1）测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为
     
    （2）将此A 5.6g在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重7.2g和17.6g（2）A的实验式是
     

    （3）A的分子式为
     
    （3）将A通入溴水中，溴水褪色（4）说明A属于
     
    类（若溴水不褪色，则A属于
     
    类）
    （4）A的核磁共振氢谱如图：（5）综上所述，A的结构简式为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关试验的做法不正确的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出
    B、检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
    C、配置0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    D、用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O（g）?H2O（l）的△H=+40.69kJ?mol-1
    B、已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-802.33kJ/mol，则CH4的燃烧热为802.33kJ
    C、H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol-1其它相关数据如表：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369
    则表中a为230
    D、已知S（g）+O2（g）=SO2（s）；△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2，则△H2＜△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去CuSO4?5H2O中的沙子（主要成分为SiO2），必要的实验操作为（　　）
    A、溶解　过滤　蒸发结晶
    B、加热　溶解　过滤
    C、溶解　过滤　蒸馏
    D、溶解　过滤　分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（　　）
    A、在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+
    B、在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-
    C、在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-
    D、在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+

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