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    用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（　　）
    A、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-═AgCl↓
    B、向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O═SO42-+4H++2Cl-
    C、向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D、向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH?+Cl2═Cl-+ClO-+H20
    考点：离子方程式的书写
    专题：电化学专题
    分析：溶液的导电性与离子浓度成正比，溶液的导电性比反应前明显增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，据此分析解答．
    解答： 解：溶液的导电性与离子浓度成正比，溶液的导电性比反应前明显增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，
    A．该反应生成沉淀，同时还生成硝酸，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电性变化不大，故A错误；
    B．亚硫酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，通入氯气后生成硫酸和HCl，二者都是强电解质，导致溶液呈离子浓度增大，则溶液导电性增强，故B正确；
    C．向FeI2溶液中通入少量氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，发生反应为2I-+Cl2═I2+2Cl-，离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不明显，故C错误；
    D．氢氧化钠是强电解质，氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠、次氯酸钠和水，离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了溶液导电能力大小的判断，离子导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，注意C中离子反应先后顺序，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，CH3COOH和NH3?H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3?H2O）=1.7×l0-5mol/L．现有常温下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
    （1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为
     
    ．
    （2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）；
    向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解．甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
    甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解
    乙同学：由于Mg（OH）2?Mg2++2OH-，NH4++OH-?NH3?H2O，使Mg（OH）2溶解．请你设计一个实验验证两位同学的解释．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇，一定条件下发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ；已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应是
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
     
    ．
    A．混合气体的平均平均相对分子质量不变
    B．混合气体的压强不变
    C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol C=O键
    D．混合气体中c（H2）：c（CH3OH）=3：1
    （3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为
     
    mol?L-1?min-1．
    （4）下列措施中能使（3）题中
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的有
     
    ．（填字母）
    A．升高温度          B．加入催化剂      C．将H2O（g）从体系中分离
    D．充入He（g），使体系总压强增大         E．再充入1mol CO2和3mol H2
    （5）若在另一个密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持压强不变，并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数
     
     （3）题中的CO2的体积百分数．（填“＞”或“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关试验的做法不正确的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出
    B、检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
    C、配置0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    D、用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O（g）?H2O（l）的△H=+40.69kJ?mol-1
    B、已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-802.33kJ/mol，则CH4的燃烧热为802.33kJ
    C、H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol-1其它相关数据如表：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369
    则表中a为230
    D、已知S（g）+O2（g）=SO2（s）；△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2，则△H2＜△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品
    B、二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
    C、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸强
    D、可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去CuSO4?5H2O中的沙子（主要成分为SiO2），必要的实验操作为（　　）
    A、溶解　过滤　蒸发结晶
    B、加热　溶解　过滤
    C、溶解　过滤　蒸馏
    D、溶解　过滤　分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据物质的组成对物质进行分类，Na2CO3属于（　　）
    A、盐B、有机物C、碱D、氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    B、锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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