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    【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

    A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑

    C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋

    D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

    【答案】B

    【解析】

    A．Mg比Al活泼，与稀硫酸形成的原电池中，①中Mg作负极，②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子作负极，故A错误；

    B．②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，失电子的是铝，为负极，镁作正极，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑，故B正确；

    C．③中Fe在浓HNO3中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，则Fe作正极，故C错误；

    D．④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

    （1）实验中应选用___作指示剂。

    （2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：___。

    （3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则V标=__mL。

    （4）下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

    正确的操作顺序是____

    A．⑤④③②①⑥ B．⑤①②⑥④③

    C．③⑥①②⑤④ D．③⑥①②④⑤

    （5）滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    Ⅰ.滴定前未用标准液润洗碱式滴定管___；

    Ⅱ.滴定结束时俯视滴定管刻度___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：

    Ⅰ．CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1

    Ⅱ．CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H2

    Ⅲ．CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3

    回答下列问题

    （1）反应（Ⅰ）的△S________（填“>”或“<”）0，△H1=________（用△H2、△H3表示）。

    （2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnKP（KP为以分压表示的平衡常数）与温度的关系如图甲所示

    ①反应（Ⅱ）的△H________（填“>”或“<”）0。

    ②480K时，lnKP（Ⅰ）+lnKp（Ⅱ）+lnKp（Ⅲ）=________。

    ③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH2发生反应（Ⅰ），达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则KP=________（KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）若用CO和CO2混合气体合成甲醇，起始时均控制 =2.60，CO的平衡转化率X（CO）与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

    A p1<p2<p3

    B 升高温度，反应速率和X（CO）均减小

    C 起始时若p2=7.2MPa，则H2的分压为5.2MPa

    D 其他条件不变，增大 ，X（CO）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。

    已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；

    ZY 能破坏水的电离平衡；Z3RY6在工业上常用作助熔剂。

    （1）R在元素周期表中的位置是___。

    （2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的结构式为___。

    （3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。

    （4）工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

    A.一定属于化合反应

    B.一定属于可逆反应

    C.一定属于吸热反应

    D.一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

    请回答下列问题：

    （l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。

    （2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。

    （3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

    ① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。

    ② 装置C中CuO的作用是_________________。

    ③ 装置D中的试剂为_________________。

    ④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：

    装置质量

    实验前/g

    实验后/g

    B

    22.6

    42.4

    E（不含干燥管）

    80.2

    146.2

    则青蒿素的最简式为__________。

    （4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。

    A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对已经达到平衡的下列体系，只改变一个条件，对平衡移动的方向判断错误的是

    A.CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)，减小CO2浓度，平衡正反应方向移动

    B.4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)：增大压强，平衡向逆反应方向移动

    C.HS- + H2O H3O + S2- ，加水稀释，平衡向逆反应方向移动

    D.H2(g) + I2(g) 2HI(g) ：扩大容器体积，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在接触法制硫酸和合成氨工业的生产过程中，下列说法错误的是()

    A.硫铁矿在燃烧前要粉碎，目的是使硫铁矿充分燃烧，加快反应速率

    B.二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右，主要考虑到催化剂V2O5的活性温度

    C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3，以提高效率

    D.工业上为提高反应物N2、H2的转化率和NH3的产量和反应速率，常在合成氨反应达到平衡后再分离氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：

    (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______________。

    A． B． C． D．

    (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_________、_________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是____________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

    (3)一些氧化物的熔点如表所示：

    氧化物

    Li2O

    MgO

    P4O6

    SO2

    熔点/°C

    1570

    2800

    23.8

    75.5

    解释MgO熔点比P4O6熔点高得多的原因______________

    (4)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)

    ①碳化硅晶体(金刚砂)的化学式______________

    ②金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的顺序为__________________

    ③立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(列出式子并化简，阿伏加德罗常数为NA)

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