Question

【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋

D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Mg比Al活泼，与稀硫酸形成的原电池中，①中Mg作负极，②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子作负极，故A错误；

B．②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，失电子的是铝，为负极，镁作正极，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑，故B正确；

C．③中Fe在浓HNO3中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，则Fe作正极，故C错误；

D．④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故D错误；

答案选B。