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    【题目】下列操作中，不会发生明显颜色变化的是 ( )

    A. 硫酸铜固体溶于水中 B. 氧化钙变成石灰石

    C. 氯化铁溶液中加入铜粉 D. 硫酸亚铁溶液中通入氯气

    【答案】B

    【解析】A. 硫酸铜固体溶于水中溶液变为蓝色，A错误；B. 氧化钙、石灰石均是白色固体，颜色没有变化，B正确；C. 氯化铁溶液中加入铜粉生成氯化亚铁和氯化铜，溶液颜色发生变化，C错误；D. 硫酸亚铁溶液中通入氯气生成硫酸铁，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

    A. CO2 H2SB. CH4 BF3C. C60 C2H4D. NH3 HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    选项

    实验

    解释或结论

    A

    向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成

    X中含有

    B

    用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧

    CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

    C

    向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀

    葡萄糖中不含醛基

    D

    将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色

    H2O2的氧化性比Fe3+强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是

    A. a为正极，b为负极

    B. 生产过程中氢离子由右移向左

    C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

    D. 负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    根据设计要求回答：

    （1）A装置中发生反应的离子方程式是______________________________；

    （2）B装置有三种功能：①___________，②显示气流速度，③均匀混合气体；

    （3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________；

    （4）D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；

    （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是

    A. 各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

    B. 混合气体中各物质的浓度相等

    C. 单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质

    D. 混合气体的体积是反应开始前的4/5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是( )

    A. 乙醇和浓硫酸混合加热至170℃B. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃

    C. 乙烯通入溴水中D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A中含有三种元素，3.68gA在氧气中充分锻烧后生成1.28g B、1.60g C和气体D。物质A~H存在如下转化关系。已知B是一种红色固体单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。

    请回答：

    （1）检验气体D的实验方法：____________________。

    （2）写出B与H浓溶液反应的化学方程式：____________________。

    （3）化合物A的化学式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 (　　)。

    A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

    B. 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

    C. 把足量铜粉投入到只含H2SO42 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L

    D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

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