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    【题目】下列反应属于取代反应的是( )

    A. 乙醇和浓硫酸混合加热至170℃B. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃

    C. 乙烯通入溴水中D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

    【答案】B

    【解析】

    A. 乙醇和浓硫酸混合加热至170℃生成乙烯，属于消去反应，A不符合题意；

    B. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃生成乙醚，属于取代反应，B符合题意；

    C. 乙烯通入溴水中生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，C不符合题意；

    D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中生成二氧化碳和水，属于氧化反应，D不符合题意；

    故合理选项为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是重要的分析化学试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

    （2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ① A中固体充分加热较长时间后，通入一段时间氮气，目的是 。

    ② 为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。

    A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

    ③ 装置B中HCl和BaCl2混合溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。

    ④ 若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b a(填“＞”、“＜”或“=”)。

    ⑤ 实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 (用离子方程式表示)。

    （3）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

    测定原理：MnO4+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)。

    测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000 mol·L1 KMnO4 溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。

    ① 如何判断滴定终点？ ；

    ② 样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列文物的材质属于有机物的是( )

    A. 新石器彩陶缸B. 商代青铜四羊方尊

    C. 战国水晶杯D. 西汉素纱衣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，不会发生明显颜色变化的是 ( )

    A. 硫酸铜固体溶于水中 B. 氧化钙变成石灰石

    C. 氯化铁溶液中加入铜粉 D. 硫酸亚铁溶液中通入氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是

    A. Z的浓度为0.4 mol·L－1 B. X2、Z的浓度均为0.15 mol·L－1

    C. X2的浓度为0.4 mol·L－1 D. X2与Z的浓度之和为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是

    A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（ ）

    A. 王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

    B. 刘禹锡的《浪淘沙九首》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”

    C. 于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

    D. 李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示。

    （1）装置C的作用是_____________________。

    （2）①设计实验方案检验有Fe2+生成：_______________________。

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    （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤为蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________（填字母）。

    A．蒸发皿　 B．试管夹　 C．漏斗　 D．烧杯　 E．玻璃棒　 F．坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、CO32中的某几种，现取100 mL该溶液进行如下实验：

    已知氧化性Fe3+＞I2，根据实验结果，下列判断正确的是

    A．一定存在Fe3+、I、Cl

    B．一定不存在CO32，可能存在Na+和Cl

    C．Fe3+与Fe2+至少有一种

    D．该溶液中c(Cl)≥0.2 molL1

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