Question

【题目】常温下，有pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、CO32中的某几种，现取100 mL该溶液进行如下实验：

已知氧化性Fe3+＞I2，根据实验结果，下列判断正确的是

A．一定存在Fe3+、I、Cl

B．一定不存在CO32，可能存在Na+和Cl

C．Fe3+与Fe2+至少有一种

D．该溶液中c(Cl)≥0.2 molL1

Answer 1

【答案】D

【解析】溶液的pH=1，c(H+)=0.1 molL1，说明溶液酸性较强，则CO32不能大量共存；紫黑色固体为单质碘I2，则有机层中含I2，由Cl2氧化I所得：Cl2+2I==2Cl+I2，根据分离后紫黑色固体的质量可求得0.02 mol，与NaOH反应生成的沉淀灼烧后所得固体只能是Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01 mol。根据氧化性Fe3+＞I2可判断，Fe3+与I不能共存，因为两种离子能发生反应：2Fe3++2I==2Fe2++I2，溶液中已有I，则不含Fe3+，故A、C不正确；根据元素守恒可知溶液中的n(Fe2+)=2n(Fe2O3)=0.02 mol，由于溶液中不含CO32，根据电荷守恒判断必有其它阴离子，该阴离子只能为Cl，即可以确定原溶液中一定含有Cl，故B不正确，D．若溶液中不含Na+，由电荷守恒得n(Cl)=0.02 mol×20.02 mol=0.02 mol，若溶液中含有Na+，则n(Cl)＞0.02 mol，故溶液中氯离子的浓度c(Cl)≥0.2 molL1，D正确。