Question

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至小等于7，错误；C、若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等，正确；D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确，答案选B。

考点：考查酸碱混合的判断，酸的强弱的判断

考点分析： 考点1：弱电解质的电离 考点2：盐类水解 试题属性

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