Question

（14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式

（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是 （填字母）。

A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

（3）工业上还可以利用天然气（主要成份为CH4）与C02反应制备合成气。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为 。

（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：

CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g) HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H=-34kJ/mol

为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度

（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸，可以制备 （草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释： 。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是 （填字母）。

A．

B．

C．

（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的 （填“正”或“负”）级，负极反应式为 。

Answer 1

（1）2CO+3H2HOCH2CH2OH；

（2）B

（3）CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H＝+247.3kJ/mol；

（4）BC

（5）①HC2O4-H++ C2O42-, HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-，草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，

②AC

（6）负；HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O

【解析】

试题分析：（1）CO与氢气在催化剂条件下生成乙二醇，化学方程式为2CO+3H2HOCH2CH2OH；

（2）根据元素守恒定律，仅用CO和氢气为原料，无法合成草酸和尿素，只能合成甲醇，且原料气全部转化为甲醇，原子的利用率100%，答案选B；

（3）根据盖斯定律，将第一个热化学方程式减去第二和第三个热化学方程式的和可得所求的热化学方程式，所以甲烷与二氧化碳反应制取CO和氢气的热化学方程式是CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H＝(-890.3)kJ/mol-(-571.6-566.0)kJ/mol=+247.3kJ/mol；

（4）A．升高温度，则平衡逆向移动，反应速率加快，但产率降低，错误； B．增大压强，平衡正向移动，乙二醇的产率增大，反应速率加快，正确；C．增大氢气浓度，则平衡正向移动，乙二醇的产率增大，反应物浓度增大，反应速率加快，正确，答案选BC；

（5）①草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，溶液中存在HC2O4-H++ C2O42-, HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-，因为草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性；

②A、若钠离子浓度大于钾离子浓度，则氢氧化钠的物质的量大于草酸氢钾的物质的量，则溶液呈碱性，错误；B、根据草酸氢钾的化学式，则符合物料守恒，正确；C、中性溶液中c（OH－）= c(H＋)，结合电荷守恒定律，则c(Na+)+ c(K+)= c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)，错误，答案选AC；

（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极发生氧化反应，所以作电源的负极；乙二醇失去电子，与氢氧根离子结合为碳酸根离子和水，电极反应式为HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O。

考点：考查盖斯定律的应用，溶液中离子浓度的比较，溶液酸碱性的判断，化学平衡移动的判断

考点分析： 考点1：化学反应与能量 考点2：电化学基础 考点3：化学平衡状态及移动 试题属性

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