[题目]科学家预测.氨有望取代氢能.成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是( )A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2 4NO+6H2OB.液氨可以作为溶剂使用.而氢的沸点极低.不易液化C.氨气比空气轻.标准状况下密度约为0.76 g?L﹣1D.氨气与氢气相比.优点在于氨气不容易发生爆炸.使用时更安全题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（）
A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2 4NO+6H2O
B.液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化
C.氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g?L﹣1
D.氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

【答案】A
【解析】解：A．该反应中有污染性气体NO产生，故不符合清洁能源的要求，故A错误；
B．液氨易挥发属于极性分子，可做为溶剂使用，而氢的沸点极低，﹣250°C不易液化，故B正确；
C．氨气在标准状况下的密度ρ标═ = =0.76 gL﹣1 ，氨气比空气轻，故C正确；
D．氨气与氢气相比，可在纯氧中燃烧，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全，故D正确．
故选A．
【考点精析】关于本题考查的氨的物理性质和氨的化学性质，需要了解物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700）易液化；与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

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【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3的浓H2SO4来配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2SO4 ．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为mL（保留一位小数）．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起实验结果偏高的有（填代号）．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．

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【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。（2分）

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_____________________。泡沫塑料的作用是______________

（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_______________________________________

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	________
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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回答下列问题：
（1）该小组同学的实验目的是；
（2）上图括号内的操作步骤为①②；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有（填化学式）杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的（填名称）．
（4）在某Na+浓度为0.3molL﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+；阴离子CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
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①不能确定是否存在的阴离子是．
②判断K+是否存在的根据；若存在，c（K+）的最小浓度为mol/L．
③混合液过滤后洗涤沉淀，检验沉淀洗净的方法是：．