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    【题目】能在水溶液中大量共存的一组离子是

    A.H＋、I―、NO3―、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

    C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

    【答案】C

    【解析】

    A、溶液显酸性，NO3－能氧化I－，SiO32－能和H＋反应生成硅酸沉淀，A不符合题意；

    B、Ag＋和Cl－以及SO42－反应生成白色沉淀，B不符合题意；

    C、选项中的离子，相互之间不反应，可以大量共存，C符合题意；

    D、溶液显碱性，NH4＋以及HCO3－都和OH－反应，D不符合题意；

    答案选C。

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    A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

    B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

    C. 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

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    A. Cu B. Al

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    【题目】科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（ ）
    A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2 4NO+6H2O
    B.液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化
    C.氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g?L﹣1
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    【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

    （1）乙烯的结构式是 ______ 。

    （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 ______ 。

    （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 ______ 。（填序号）

    ①水②氢气③溴水④酸性高锰酸钾溶液

    （4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，其反应方程式为 ______ ，其反应类型是 ______ 反应（填“取代”或“加成”） 。

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    （1）甲池是 ______ 装置；

    （2）乙池中A（石墨）电极的名称是 ______ ；

    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ______ ；

    （4）乙池中反应的化学方程式为 ______ ；

    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2 _____mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 ______ （填序号）。

    A．MgSO4　 B．CuSO4 C．NaCl　 D．AgNO3．

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    【题目】NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，下列对此反应的叙述中正确的是（ ）

    A. 升高温度能加快反应速率 B. 降低压强能加快反应速率

    C. 改变压强对反应速率无影响 D. 使用催化剂不能加快反应速率

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    【题目】表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

    （1）⑧的原子结构示意图为：；
    （2）②和③气态氢化物稳定性大小顺序是：（写化学式）；
    （3）③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是：（写化学式）；
    （4）实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为
    ③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是（写化学式），它属于（选填“共价化合物”或“离子化合物”）
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    （6）欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是（填序号）．
    A.比较这两种元素单质的沸点
    B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
    C.比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性
    D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性．

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