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    【题目】下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）

    A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

    B. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

    C. 在电工操作中，铜导线和铁线不能放在一起使用

    D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

    【答案】B

    【解析】埋在潮湿土壤里的铁管更易形成原电池发生腐蚀，所以选项A有关系。纯银久置表面变黑是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B没有关系。铜导线和铁线放在一起使用容易形成原电池而发生腐蚀，选项C有关系。镀银的铁制品，镀层部分受损后，易形成铁银原电池，使铁腐蚀，选项D有关系。

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    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。（2分）

    名称

    托盘天平(带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

    （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_____________________。泡沫塑料的作用是______________

    （2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_______________________________________

    （3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    C. 用铁粉代替铁片 D. 加入硫酸铜溶液

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