下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与
H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电于，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B．①②
C．①②④ D．①③⑤
优百分课时互动系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋4种阳离子。甲、乙、丙3位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下。
甲：
乙：
丙：
下列判断正确的是 ( )。
A．三种实验方案中都能制得纯净的铜
B．乙方案中加过量铁粉可以将4种阳离子全部还原
C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解4种反应类型
D．丙方案会产生环境污染
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科目：高中化学 来源： 题型：
两个体积相同的容器，一个盛有NH3，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子总数 B. 分子总数 C. 电子总数 D.质量
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学需用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，
（1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、 胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：① ② 。
（2）补充完整该实验步骤①计算 ②称量胆矾 g ③溶解 ④冷却转移
⑤ ⑥定容 ⑦摇匀。
（3）定容时的操作为 。
（4）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____
B．定容时仰视刻度线___________
C．溶液未经冷却就立即转移
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙===丁＋己，甲＋丙===戊＋己；0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法中正确的是( )。
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相 邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：
(1)D元素的名称为________，F形成的离子的结构示意图为 _________________________________________________________________ ___。
(2)写出液态化合物Y的一种用途_____________________________________________
____________________________________________________
____________________。
(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气 球，请写出该反应的离子方程式______________________________________，
使用这种气球存在的隐患是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质 的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程 式为
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的三套实验装置，请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 (填“甲”或“乙”)丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除起到冷凝作用外，另一重要的作用是： 。
(2)浓硫酸的作用是：① ；② 。
(3)右边试管所加试剂是 ，它的作用是中和乙酸、溶解乙醇，还可以是 。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 ，使用的实验仪器是 。
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
④正反应的速率与逆反应的速率相等；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
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是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故②错误。不能仅根据最外层电子数的多少桌比较得电子的能力
，故⑤错误。
D．HCl气体溶于水