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    某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋4种阳离子。甲、乙、丙3位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下。

    甲：

    乙：

    丙：

    下列判断正确的是                                                                                 (　　)。

    A．三种实验方案中都能制得纯净的铜

    B．乙方案中加过量铁粉可以将4种阳离子全部还原

    C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解4种反应类型

    D．丙方案会产生环境污染


    解析　甲实验得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2和Hg(OH)2，加热后得到Fe2O3、CuO和HgO，HgO进一步分解变为汞蒸气，通H2还原后得到Fe和Cu；乙实验中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有汞、铜以及过量的铁粉，最后也不能得到纯净的铜；丙实验中用盐酸溶解了滤渣中的铁，加热汞变为蒸气，最后可以得到纯净的铜。因为锌比铁活泼，所以方案乙中加入的铁不能还原Zn2＋。甲方案中没有涉及化合反应。丙方案有可能产生汞蒸气和酸性废水，从而导致环境污染。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（　　）

    　A.加热烧瓶中的浓氨水　　　　　　

    B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物

    C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

    D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（    ）

    A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低

    B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

    C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

    D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的是               （填序号），写出反应⑥的化学方程式__              __ __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案合理的是                                                                                (　　)。

    A．用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物

    C．用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2

    D．用燃烧的方法除去CO2中混有的少量CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     Fe、Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe、Cu的相关性质，请你参与研究并完成下列各题：

    (1)甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是__________

    _________________________________________________________________。

    (2)乙同学为探究Fe在冷浓硝酸和热浓硝酸中的反应情况，设计了如图所示的实验装置：

    ①乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是_____________________________

    _________________________________________________________________；

    ②装置2生成的气体(假定为NO2和NO混合气体)全部通入100 mL 4 mol·L－1 NaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O　2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

    若生成NaNO3和NaNO2物质的量之比为1∶3，则混合气体中NO2和NO的体积比为________。

    (3)丙同学在Fe和浓硝酸反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。

    ①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是_______________________________________________________

    _________________________________________________________________。

    ②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是_____________________

    _________________________________________________________________。

    (4)请你设计实验证明(3)反应后的溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋。说明具体实验操作和实验现象：___________________________________________________

    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是          (　　)。

    A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    C．最终得到7.8 g沉淀

    D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是                                               (　　)。

    A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制

    B．从Si(s)＋O2(g)SiO2(s)　ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多

    C．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅

    D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是(　　)

    ①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强

    ③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S

    ⑤Cl原子最外层有7个电于，S原子最外层有6个电子

    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

    A．②⑤　　　　                　　　　　　B．①②

    C．①②④                                  D．①③⑤

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