【题目】铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示
下列说法不正确的是
A. “电解Ⅰ”的电解过程中作阳极的石墨易消耗
B. “电解Ⅱ”阴极区溶液pH变大
C. 理论上每生成1molAl，会有0.75molO2产生
D. “电解Ⅱ”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：
下列说法正确的是
A. 22.4LCO2中含共价键数目为4NA
B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为2 NA
C. 该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O
D. 理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列过程，观察不到颜色变化的是（ ）
A.HCl气体通入滴有酚酞的水溶液
B.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液
C.NH3气通过湿润的红色石蕊试纸
D.往AgNO3溶液中加入KCl溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实得出的结论正确的是( )
A. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体会析出碳酸氢钠晶体
B. 只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸
C. 金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体
D. Na2O2与水的氧化还原反应中，水做还原剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）
A.+2B.+3C.+4D.+5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯气的水溶液称为氯水，氯水的成分：分子有：Cl2、HClO、H2O；主要离子有：H+、Cl-、ClO-。将紫色石蕊滴加到氯水中，会出现先变红后褪色的现象。根据所学知识分析，滴加紫色石蕊先变红色是因为存在______（填微粒的化学符号，下同），后褪色是因为_____存在。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态钠原子核外电子排布式为___________。
(2)H2分子中轨道重叠方式是___________ ( 填标号)。
A．s-s B．s-p C．p-p
(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2分子的中心原子杂化类型是___________。
(4)钠、钾晶胞如图A所示，其堆积方式是___________。
(5)氯化钠晶胞如图B所示(白球代表Cl-，黑球代表Na+)，其中阴离子的配位数为___________。
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【题目】如图所示，与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示反应:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1<T2,b点处NO2的转化率最大
B. 图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响,乙一定使用了催化剂
C. 图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能
D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)
N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0
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