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    【题目】下列过程，观察不到颜色变化的是（ ）

    A.HCl气体通入滴有酚酞的水溶液

    B.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液

    C.NH3气通过湿润的红色石蕊试纸

    D.往AgNO3溶液中加入KCl溶液

    【答案】A

    【解析】

    A. 酚酞遇酸不变色，则HCl气体通入滴有酚酞的水溶液中，观察不到颜色变化，A项正确；

    B. 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液，反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可观察到颜色变化，B项错误；

    C. NH3气通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变成蓝色，可观察到颜色变化，C项错误；

    D. 往AgNO3溶液中加入KCl溶液，反应生成氯化银白色沉淀，可观察到颜色变化，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

    Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。

    Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

    （2） “酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为____________mol。

    （3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：

    ②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。

    结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

    （4）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

    ①阴极的电极反应式为_______________________。

    ②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

    B. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

    C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

    D. 原子晶体中只含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是（ ）

    A.HClOB.Na2O2C.新制氯水D.CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V2O5，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表：

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2～2.9

    2.8～3.1

    22～28

    60～65

    1～2

    <1

    他们通过査阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下：

    可答下列问题：

    (1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+。则V2O5转化为VO2+ 的离子方程式为______________。 “废渣1”的主要成分是_______。

    (2)“氧化”的目的是使VO2+变为VO2+，写出该反应的离子方程式_______________。

    (3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有_____________(用化学式表示)。

    (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 为強碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是___________；为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

    (5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出得到沉淀的化学方程式__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空

    （1）Mg2+的结构示意图________，O原子的电子式__________，NH3的结构式 _________。

    （2）MgO 的电子式____________，Mg（NO3）2的式量是 _____________。

    （3）约含有3.01×1022个NO分子的质量为_____g，在标准状态下所占的体积约为_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如图所示，其中充满NO2的试管是( )。

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示

    下列说法不正确的是

    A. “电解Ⅰ”的电解过程中作阳极的石墨易消耗

    B. “电解Ⅱ”阴极区溶液pH变大

    C. 理论上每生成1molAl，会有0.75molO2产生

    D. “电解Ⅱ”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( )

    A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a

    B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

    C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

    D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

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