【题目】日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是( )
A.HClOB.Na2O2C.新制氯水D.CaCl2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下:
下列说法正确的是
A. 22.4LCO2中含共价键数目为4NA
B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为2 NA
C. 该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O
D. 理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式:___________________________
(2)已知:2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O,15.8g KMnO4 与100mL12mol/L浓盐酸充分反应,固体完全溶解,生成标准状况下氯气的体积为________L,转移的电子数为_________个,若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银,过滤、洗涤、干燥,可得到固体______g。
(3)将标准状况下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液,取出10mL于锥形瓶中,溶质的物 质的量浓度为______mol/L,向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液,恰好反应,消耗Ba(OH)2的体积为__________mL。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题。
药品 | NaNO2 (亚硝酸钠) |
性质 | 1.在酸性溶液中有较强氧化性,能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ; 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。 |
(1)已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目:________________。若有0.75mol 电子转移,则被还原的氧化剂粒子数为_______。
(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒,可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性: 维生素C > Fe2+ D.NaNO2是还原剂
(3)下列方法中,可用来区分NaNO2和NaCl 的是______ (填序号)。
A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液
C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列过程,观察不到颜色变化的是( )
A.HCl气体通入滴有酚酞的水溶液
B.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液
C.NH3气通过湿润的红色石蕊试纸
D.往AgNO3溶液中加入KCl溶液
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【题目】下列事实得出的结论正确的是( )
A. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体会析出碳酸氢钠晶体
B. 只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸
C. 金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体
D. Na2O2与水的氧化还原反应中,水做还原剂
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【题目】如图所示,与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示反应:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1<T2,b点处NO2的转化率最大
B. 图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响,乙一定使用了催化剂
C. 图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能
D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0
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