[题目]某兴趣小组研究亚硝酸钠.查阅下列资料.试根据信息回答下列问题.药品NaNO2 性质1.在酸性溶液中有较强氧化性.能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ,2.AgNO2是一种难溶于水.易溶于酸的盐.(1)已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O.请用双线桥表示电子转移的方向和数目: .若有0.75mol 电子转移.则被还原的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品

NaNO2 (亚硝酸钠)

性质

1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；

2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目：________________。若有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性

C.还原性: 维生素C > Fe2+ D.NaNO2是还原剂

（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl 的是______ (填序号)。

A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液

C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

【答案】0.75NADBCNO2-+ Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

【解析】

(1)2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，该反应转移2e-，用双线桥表示电子转移的方向和数目为；由反应可知，氧化剂为NaNO2，2mol氧化剂参加反应转移2mol电子，则有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为0.75NA，故答案为：；0.75NA；

(2)A．N元素的化合价降低，则NaNO2被还原，故A正确；B．维生素C解毒时，Fe元素的化合价降低，则维生素C具有还原性，故B正确；C．结合选项B可知还原性：维生素C＞Fe2+，故C正确；D．NaNO2是氧化剂，故D错误；故答案为：D；

(3)A．焰色反应均为黄色，不能鉴别，故A错误；B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液，出现血红色的为NaNO2，无现象的为NaCl，可鉴别，故B正确；C．在酸性条件下加入KI 淀粉溶液，生成气体的为NaNO2，无现象的为NaCl，可鉴别，故C正确；D．分别滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故答案为：BC；

(4)氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，Cl元素的化合价降低、N元素的化合价升高，由电子、电荷及原子守恒可知离子反应为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，故答案为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。

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