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    【题目】下面的原子或原子团不属于官能团的是(　　)

    A．NO3- B．—NO2

    C．—OH D．—COOH

    【答案】A

    【解析】

    试题—NO2为硝基，—OH为羟基，—COOH为羧基，NO3-为硝酸根离子，不属于官能团，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在国民生产中占有重要的地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

    时间（h）

    物质的量（mol）

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    1.50

    n1

    1.20

    n3

    1.00

    H2

    4.50

    4.20

    3.60

    n4

    3.00

    NH3

    0.00

    0.20

    n2

    1.00

    1.00

    根据表中数据计算：

    （1）反应进行到2小时时放出的热量为____________kJ。

    （2）此条件下该反应的化学平衡常数K=____________(保留两位小数)。

    （3）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)。则：

    ①达到平衡所需的时间：t(A)_____t(B)，平衡时，NH3的转化率：a(A)______a(B) (填“>”、“=”或“<”)。

    ②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。A中平衡向_________移动，B中平衡向_________移动。(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。

    （4）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[φ(NH3)]随时间变化的曲线图所示.下列说法中正确的是_____(填字母，下同)。

    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

    B．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2

    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

    药品

    NaNO2 (亚硝酸钠)

    性质

    1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；

    2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

    （1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目：________________。若有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。

    （2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

    A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性

    C.还原性: 维生素C > Fe2+ D.NaNO2是还原剂

    （3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl 的是______ (填序号)。

    A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液

    C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液

    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是(　　)

    A. 4NH3+5O24NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3

    C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实得出的结论正确的是( )

    A. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体会析出碳酸氢钠晶体

    B. 只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸

    C. 金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体

    D. Na2O2与水的氧化还原反应中，水做还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

    A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    B. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

    C. 金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

    D. 食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气的水溶液称为氯水，氯水的成分：分子有：Cl2、HClO、H2O；主要离子有：H+、Cl-、ClO-。将紫色石蕊滴加到氯水中，会出现先变红后褪色的现象。根据所学知识分析，滴加紫色石蕊先变红色是因为存在______（填微粒的化学符号，下同），后褪色是因为_____存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag++Cl-=AgCl↓

    B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

    C. 用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    D. 用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如下图所示。

    (1)H的化学式是______________。

    (2)反应①的化学方程式是____________________________。

    (3)反应②的离子方程式是____________________________。

    (4)检验F溶液中金属阳离子的操作和现象是____________________________。

    (5)H转化为G的实验现象是__________________________________________。

    (6)为了更清楚地观察到生成H的现象，使F的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是_______(填下图字母)

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