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    【题目】下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是(　　)

    A. 4NH3+5O24NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3

    C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

    【答案】C

    【解析】

    还原性是指物质所含元素的化合价升高，碱性是指能跟酸性物质反应。NH3中N的化合价为-3价，H的化合价为+1价，说明氨气具有还原性，只能是NH3中-3价的N化合价升高，说明氨气具有碱性，是指NH3能跟酸性物质反应，据此分析。

    A.4NH3+5O24NO＋6H2O中NH3中-3价的N被O2氧化，氨气具有还原性，不表现氨气的碱性，A错误；

    B. NH3+HNO3=NH4NO3中，反应前后化合价未变，该反应不是氧化还原反应，不合题意，B错误；

    C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应的本质为3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，过量的NH3与HCl反应，HCl+NH3=NH4Cl②，将①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①为氧化还原反应，NH3中-3价的N被Cl2氧化，NH3表现还原性；②为非氧化还原反应，NH3跟酸性气体HCl物质反应，NH3表现碱性，符合题意，C正确；

    D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3价的N被CuO氧化，氨气具有还原性，但是不表现氨气的碱性，D错误；

    故合理选项是C。

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    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。

    （1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为________________。

    （2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为______________________。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为________ mol。

    （3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。

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    B．电解饱和食盐水可制得金属钠

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 酒精消毒杀菌属于蛋白质的变性

    B. 纤维素能发生银镜反应

    C. 苯和浓溴水反应制溴苯

    D. 油脂都不能使溴水褪色

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    【题目】根据要求填空

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    （2）MgO 的电子式____________，Mg（NO3）2的式量是 _____________。

    （3）约含有3.01×1022个NO分子的质量为_____g，在标准状态下所占的体积约为_____L。

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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

    A. 氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH- == HSO3-

    B. 氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

    C. 氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+

    D. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

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    【题目】下面的原子或原子团不属于官能团的是(　　)

    A．NO3- B．—NO2

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    请回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：B_________，乙_________，H_________

    (2)根据要求回答：

    1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：___________________________________；

    2)反应③离子方程式___________________________________________________；

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