练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图是几种均含同一元素的物质转化关系图，其中A为单质，则 A为

    A. N2 B. C C. Cl2 D. Fe

    【答案】A

    【解析】

    试题A．N2和H2反应生成氨气，N2+3H22NH3，氨气催化氧化生成NO，4NH3+5O24NO+6H2O，N2和氧气反应生成NO，N2+O2=2NO，NO和氧气反应生成NO2，2NO+O2=2NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3和铜反应生成NO，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故A正确；B．碳和氢气不反应，碳和氧气反应生成CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2溶于水生成碳酸，碳酸和铜不反应，不能实现上述转化，故B错误；C．Cl2和氧气不反应，氯气和氢气反应生成氯化氢气体，氯化氢和氧气不反应，故C错误D．Fe和氢气不反应，铁的氧化物不溶于水，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是（ ）

    A. c1∶c2＝1∶3

    B. 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率之比为1：3

    D. c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是

    A. 过量的氧气与二氧化硫 B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅

    C. 过量的二氧化锰与浓盐酸 D. 过量的铜与浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    (1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为__________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。

    (2)第②步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是____________________。

    (3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。

    (4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。

    已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。

    ①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中先后发生甲、乙两个反应，实现了I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式，反应甲：______________；反应乙：____________。

    ②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图_______。

    II.(2)Fe2+与Ag+在溶液中可以发生氧化还原反应。室温时，初始浓度为0.1 mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)随c(Ag+)的变化如图所示：

    ①用离子方程式表示Fe(NO3)2溶液中发生的反应___________________________________。

    ②据A点数据，计算该转化反应的平衡常数为____________________。

    ③用下图的装置，证明上述反应的可逆性。闭合电键K，立即观察到的明显现象是__________________。石墨为电池的_____极，通过列式计算说明原因_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。

    （1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________，该反应的氧化剂是________________。

    （2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。

    （3）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。

    （4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

    ①称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

    ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固体1.435g；

    ③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

    Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。

    Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

    （2） “酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为____________mol。

    （3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：

    ②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。

    结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

    （4）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

    ①阴极的电极反应式为_______________________。

    ②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为（ ）

    A. 404.4nmB. 553.5nmC. 589.2nmD. 766.5nm

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是（ ）

    A.HClOB.Na2O2C.新制氯水D.CaCl2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案