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    下列有关氯水的叙述正确的有（　　）
    A、新制氯水中只有Cl2和H2O分子
    B、氯气跟水反应生成两种强酸
    C、光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2
    D、新制氯水放置数天后酸性会变强
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：氯气溶于水，部分氯气与水反应发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析．
    解答： 解：A．氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，故A错误；
    B．氯气跟水反应生成一种强酸（盐酸）和一种弱酸（HClO），故B错误；
    C．光照氯水时有气体逸出，发生2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑，该气体是O2，故C错误；
    D．新制氯水放置数天后，发生2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑，为盐酸溶液，酸性会变强，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气的性质及氯水的成分为解答的关键，注意HClO的不稳定和漂白性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
    H2SO3Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.02×10-7
    （1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为
     
    ．（用字母表示）．
    （2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为
     

    （3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液
    c(H2SO3)
    c(HSO3-)
    中将
     
       （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大．根据下表提供的有关信息，回答下列问题．
    ABDEFG
    所有原子中半径最小基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等由D形成的两种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”短周期中第一电离能量小单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精最外层只有一个电子，次外层填满电子
    （1）B、C、D三种元素，第一电离能由大到小的顺序为
     
    ；G元素原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）E单质在D的常见单质中燃烧产物的化学式为
     
    ；其中化学键的类型为
     
    ．
    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种物质的稀溶液混合后，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）常温常压下，2.8g BD气体完全燃烧放出的热量为28.26kJ，则此反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：
    （1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除
     
    的存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除
     
    的存在．
    （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除
     
    的存在．
    （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有
     
    的存在，又可以排除
     
    的存在．
    （5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是
     
    ，还不能确定是否存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措．

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是
     
    （填字母）．
    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生?
    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
    （a）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，
     
    （填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为
     
    ．
    （b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为
     
    ．
    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
    N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）  SKIPIF 1＜0H=+180.0kJ?mol-1．
    NO分子中化学键的键能为
     
    kJ?mol-1．
    （4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1    
          HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ?mol-1
    上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（　　）
    A、Q1=Q2=57.3
    B、Q1＞Q2＞57.3
    C、Q1＜Q2=57.3
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一位学生在做乙醛的还原性实验时，取1mol?L-1 CuSO4  溶液和0.5mol?L-1 NaOH 溶液各1mL，在一支试管中混合后又加入0.5mL 40%乙醛溶液，结果无红色沉淀产生．实验失败的原因可能是（　　）
    A、加入的NaOH 不够
    B、加入的CuSO4 不够
    C、未用水浴加热
    D、加入的乙醛太少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A、Na+、H+、SO42-、HCO3-
    B、MnO4-、Na+、S2-、K+
    C、Na+、K+、Cl-、NO3-
    D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A、可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
    B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C、在海轮外壳连接一锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法
    D、纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

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