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    能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措．

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是
     
    （填字母）．
    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生?
    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
    （a）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，
     
    （填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为
     
    ．
    （b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为
     
    ．
    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
    N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）  SKIPIF 1＜0H=+180.0kJ?mol-1．
    NO分子中化学键的键能为
     
    kJ?mol-1．
    （4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：
     
    ．
    考点：反应热和焓变,热化学方程式,清洁能源
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；
    （2）a、依据物质能量越高，物质越不稳定；依据图象判断石墨的燃烧热；
    b、依据极值计算判断生成的气体组成，结合热化学方程式计算得到；
    （3）旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为化学反应所吸收的能量，结合N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=+180kJ?mol-1可以计算NO分子中化学键的键能；
    （4）利用盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热，再写出热化学方程式．
    解答： 解：（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；
    b、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；
    a、c、d能减少化石燃料的运用，故正确．
    故答案为：acd；
    （2）a、图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定，图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为-393.5kJ?mol-1；
    故答案为：石墨；-393.5kJ?mol-1；
    b、12g石墨物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为44g，若生成一氧化碳质量为28g，生成气体36g，28g＜36g＜44g，判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为（1-x）mol，28x+44（1-x）=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；依据图象分析，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1 ；C（石墨，s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1
    生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=393.5 kJ?mol-1 ×0.5mol+110.5 kJ?mol-1 ×0.5mol=252KJ；12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ；
    故答案为：252.0 kJ；
    （3）根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1以及反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1可设NO分子中化学键的键能为X，则有：946kJ?mol-1+497kJ?mol-1-2X=180kJ?mol-1 得：X=631.5kJ?mol-1，
    故答案为：631.5；
    （4）已知①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1 ；
    ②C（石墨，s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1；
    ③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1；
    由盖斯定律：方程式①×2-②×2-③得 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1；
    故答案为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．
    点评：本题考查了化学反应与能量、盖斯定律、物质稳定性的判断、键能的计算，题目难度中等，注意把握盖斯定律的含义及其应用方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用m g/mL来表示．加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出．试回答：
    （1）现需要80mL 0.02mol?L-1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
     
    ；配制时，KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择
     
    作酸化剂．若选择HNO3酸化，则结果可能
     
    （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （2）草酸与KMnO4反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）滴定时，根据现象
     
    ，即可确定反应达到终点．
    （4）滴定的实验数据如下所示：
    实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL
    120.0011.95
    220.0013.00
    320.0012.05
    经过计算，血液样品中Ca2+离子的浓度为
     
    mg/mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）a代表
     
    ，b代表
     
    c代表
     

    （2）该反应的△H
     
    （大于零或是小于零）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
    1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑨⑩
    4②④
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ；（填元素符号）
    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
     
    ；（填化学式）
    （3）元素⑦的氢化物的化学式为
     
    ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式
     
    ；
    （4）①②③三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
     
    （填元素符号）
    （5）③和⑨两元素形成化合物的电子式
     
    ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式
     
    ，该物质与CO2反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列填空
    （1）乙烯的电子式
     

    （2）2，3-二甲基-4-乙基已烷
     

    （3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
     

    （4）CH3CH=CH2的加聚产物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氯水的叙述正确的有（　　）
    A、新制氯水中只有Cl2和H2O分子
    B、氯气跟水反应生成两种强酸
    C、光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2
    D、新制氯水放置数天后酸性会变强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、0.16mol/（L?s）
    B、0.32 mol/（L?s）
    C、1.6 mol/（L?s）
    D、0.8 mol/（L?s）

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