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    下列无色溶液中的离子能大量共存的是

    A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－

    C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－

    C

    【解析】

    试题分析：MnO4－有颜色，故A错误；Al3+、AlO2－发生双水解反应，生成氢氧化铝，故B错误；Fe3+、SCN－生成Fe(SCN)3，故D错误。

    考点：本题考查离子共存。

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    C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强

    D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)

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    （1）试管a中观察到的现象是__________。

    （2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。

    （3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。

    （4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：

    观点1：SO2与Fe3＋反应

    观点2：在酸性条件下SO2与反应

    观点3：__________。

    欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。

    a．0.1 mol/L稀硝酸

    b．1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液

    c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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    下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是

    A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失

    B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物

    C．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀

    D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

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    A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．CuSO4溶液 D．Fe（OH）3胶体

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