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    （10分）探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。

    （1）试管a中观察到的现象是__________。

    （2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。

    （3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。

    （4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：

    观点1：SO2与Fe3＋反应

    观点2：在酸性条件下SO2与反应

    观点3：__________。

    欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。

    a．0.1 mol/L稀硝酸

    b．1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液

    c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

    （1）溶液褪色 （2）还原性 （3）BaSO3

    （4）SO2和Fe3＋、酸性条件下都反应 c

    【解析】

    试题分析：SO2具有漂白性，使品红溶液褪色；具有还原性使酸性KMnO4褪色；属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2CO3,CO32－结合Ba2＋生成白色沉淀BaCO3。（4）分析出现白色沉淀的原因也可能为SO2和Fe3＋、酸性条件下NO3－都反应;证明观点2，入将溶液替换则必须溶液的c（NO3－ ）与原溶液相同，且c（H＋）=0.1mol/L,c项两溶液等体积混合在忽略体积变化的情况下，离子浓度变为原来的一半，满足离子浓度的条件。

    考点：SO2的性质探究实验。

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    C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－

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    下表中各组物质不能实现如图转化的是

    甲

    乙

    丙

    A

    Al

    B

    C

    D

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    （12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

    肼—空气燃料电池放电时：

    负极的电极反应式是 ；

    正极的电极反应式是 。

    （3）下图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应是 。

    ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）

    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。

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    下列反应中，水作还原剂的是

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