Question

Ⅰ．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L^-1NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有

500mL容量瓶

．
（2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为

2.0

g．
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图1所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列

CBDFAE

．

（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

B

．
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．定容时仰视容量瓶刻度线
Ⅱ．阅读、分析下列两个材料：
材料一：如图2
材料二：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g?cm-3

溶解性

乙二醇C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用

C

；
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是

A

．
Ⅲ．有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色．由上述现象推断：该混合物中一定含有

Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂

；一定不含有

CuCl₂、K₂CO₃

；可能含有

NaCl

．

Answer 1

分析：Ⅰ．配制450mL溶液，实验室没有该规格的容量瓶，需要选用500mL容量瓶，
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器完成；
（2）根据配制500mL 0.10mol?L^-1NaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量计算出氢氧化钠的质量；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；
（4）根据c_B=

nB

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n_B和溶液的体积V引起的，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
Ⅱ．（1）根据图2中氯化钠和碳酸钠在溶液中的溶解度受温度影响大小选择分离方法；
（2）根据表中数据可知，乙二醇和丙三醇的沸点相差较大；
Ⅱ．（1）根据得到无色溶液和白色沉淀，有色离子不能存在；
（2）加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的为碳酸钡；同时产生无色气体，说明溶液中含有碳酸根离子；
（3）焰色反应为黄色，一定存在钠离子，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色，一定没有钾离子．

解答：解：Ⅰ．实验室没有450mL的容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制溶液，
（1）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制0.10mol?L^-1NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的物质的量为：0.10mol?L^-1×0.5L=0.05mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0（有效数字1分）
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验步骤A-F按实验过程先后次序为：CBDFAE，
故答案为：CBDFAE（一个次序错全错）；
（4）A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体，导致氢氧化钠潮解，称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c_B=

nB

V

可得，溶液的浓度偏低，故A错误；
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积减小，根据c_B=

nB

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c_B=

nB

V

可得，溶液浓度偏低，故C错误
D．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c_B=

nB

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选B；
Ⅱ．（1）根据图2可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，可以通过“溶解、结晶、过滤”方法分离，
故选C；
（2）根据表中数据可知，乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，可以通过蒸馏方法分离，
故选A；
Ⅲ．1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，CuCl₂溶液为蓝色，所以一定没有CuCl₂，
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，溶解的沉淀为碳酸钡，不溶解的沉淀为硫酸钡，说明一定含有Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂，Na₂CO₃和K₂CO₃至少含有一种；同时产生无色气体，无色气体为二氧化碳；
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含有Na₂CO₃；透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色，一定不含K₂CO₃，
由上述现象推断：该混合物中一定含有：Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；一定不含有CuCl₂、K₂CO₃；可能含有 NaCl，
故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；CuCl₂、K₂CO₃；NaCl．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、离子推断、物质的分离与提纯，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，根据n_B=

nB

V

可得，误差分析时关键要看配制过程中引起n_B和V怎样的变化．