过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定.呈白色.微溶于水.能溶于酸性溶液.广泛应用于环境杀菌.消毒等领域.Ⅰ.过氧化钙晶体的制备.工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下:(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 .(2)沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3.其可能原因分别是① ,② .Ⅱ.过氧化钙晶体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

过氧化钙晶体[CaO₂·8H₂O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。
工业上生产CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是_________________________________。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH₃，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。
准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.020 0 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H₂O₂和KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O
滴定终点观察到的现象为_______________________________________。
（4）根据表中数据，计算产品中CaO₂·8H₂O的质量分数（写出计算过程）。
KMnO₄标准溶液滴定数据

滴定次数	样品的质量/g	KMnO₄溶液的体积/mL
滴定次数	样品的质量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.300 0	1.02	24.04
2	0.300 0	2.00	25.03
3	0.300 0	0.20	23.24

Ⅰ.（1）CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl　（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）　②通入过量NH₃使溶液呈碱性，抑制CaO₂·8H₂O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO₂·8H₂O的溶解，或提高产品的产率）
Ⅱ.（3）当滴入最后一滴KMnO₄标准溶液后溶液由无色变为浅紫红色，且30 s不褪色
（4）根据反应方程式2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O和CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl，构建比例式：
5（CaO₂·8H₂O）～5H₂O₂～2KMnO₄
n（CaO₂·8H₂O）＝

n（KMnO₄）＝

×0.020 0 mol·L^－1×23.03 mL×10^－3 L·mL^－1＝1.151 5×10^－3 mol
CaO₂·8H₂O的质量分数＝

×100%＝82.91%。

（1）根据流程图中的箭头指向，确定反应物有CaCl₂、H₂O₂、NH₃，产物有CaO₂·8H₂O，利用反应前后元素守恒，确定另一反应为H₂O、副产物为NH₄Cl，故反应的化学方程式为CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。（2）30%H₂O₂受热易分解，因此沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率，由于通入NH₃的步骤为“沉淀”，所以通入过量NH₃使溶液呈碱性，抑制CaO₂·8H₂O的溶解，促使其沉淀。（3）由于用0.020 0 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液（紫色）进行滴定，所以滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO₄标准溶液后溶液由无色变为浅紫红色，且30 s内不褪色。

练习册系列答案

1加1轻巧夺冠小专家课时练练通系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的

置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。
（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。
A除去SO₂气体 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合
D有利于观察空气流速 E除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)₂，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制备氨气

B．图2所示装置可分离CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅的混合液

C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化

D．图4所示装置可制备氧气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)

A．锌和盐酸生成氢气

B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．浓氨水和烧碱制取氨气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是　　　　和　　　　。
（2）据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是　　　。
【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。

（1）碳铵固体应放在　　　　　中进行加热。

A．试管

B．蒸发皿

C．烧瓶

D．坩埚

（2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用　　　　　　。

　　　　　　　 A B C 　　D
（3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是　g。
（4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl₂，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是(　　)

A．a－b－c－d－e－f－g－h

B．a－e－d－c－b－h－i－g

C．a－d－e－c－b－h－i－g

D．a－c－b－d－e－h－i－f

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是(　　)

A．若A为浓盐酸,B为MnO₂,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B．若A为醋酸,B为贝壳,C中盛氯化钙溶液,则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl₃溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

二氧化氯（ClO₂）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS₂)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO₂的水溶液。

（1）三颈烧瓶中加入NaClO₃溶液、浓H₂SO₄，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：□ClO₃^－＋□FeS₂＋□H^＋＝□ClO₂＋□Fe³^＋＋□SO₄²^－＋□H₂O
（2）装置D的作用是。
（3）用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al³^＋、Mg²^＋、H^＋、Cl^－等)可制备摩尔盐，即(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。其操作流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称为：              。
②试剂X是          ，写出发生的主要反应的离子方程式                       。
③为测定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同时，MnO₄^＿被还原成Mn²⁺。测得消耗KMnO₄溶液的平均体积为21.00mL。则该晶体中铁的质量分数为          。（保留4位有效数字）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）。

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_____________（填仪器接口的字母）。
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：

根据数据计算可得实验式KO_x，则x＝____________________。
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。与过氧化钠相比，其优点是______________________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学