过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定.呈白色.微溶于水.能溶于酸性溶液.广泛应用于环境杀菌.消毒等领域.Ⅰ.过氧化钙晶体的制备.工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下:(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 .(2)沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3.其可能原因分别是① ,② .Ⅱ.过氧化钙晶体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

过氧化钙晶体[CaO₂·8H₂O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。
工业上生产CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是_________________________________。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH₃，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。
准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.020 0 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H₂O₂和KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O
滴定终点观察到的现象为_______________________________________。
（4）根据表中数据，计算产品中CaO₂·8H₂O的质量分数（写出计算过程）。
KMnO₄标准溶液滴定数据

滴定次数	样品的质量/g	KMnO₄溶液的体积/mL
滴定次数	样品的质量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.300 0	1.02	24.04
2	0.300 0	2.00	25.03
3	0.300 0	0.20	23.24

Ⅰ.（1）CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl　（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）　②通入过量NH₃使溶液呈碱性，抑制CaO₂·8H₂O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO₂·8H₂O的溶解，或提高产品的产率）
Ⅱ.（3）当滴入最后一滴KMnO₄标准溶液后溶液由无色变为浅紫红色，且30 s不褪色
（4）根据反应方程式2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O和CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl，构建比例式：
5（CaO₂·8H₂O）～5H₂O₂～2KMnO₄
n（CaO₂·8H₂O）＝

n（KMnO₄）＝

×0.020 0 mol·L^－1×23.03 mL×10^－3 L·mL^－1＝1.151 5×10^－3 mol
CaO₂·8H₂O的质量分数＝

×100%＝82.91%。

（1）根据流程图中的箭头指向，确定反应物有CaCl₂、H₂O₂、NH₃，产物有CaO₂·8H₂O，利用反应前后元素守恒，确定另一反应为H₂O、副产物为NH₄Cl，故反应的化学方程式为CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。（2）30%H₂O₂受热易分解，因此沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率，由于通入NH₃的步骤为“沉淀”，所以通入过量NH₃使溶液呈碱性，抑制CaO₂·8H₂O的溶解，促使其沉淀。（3）由于用0.020 0 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液（紫色）进行滴定，所以滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO₄标准溶液后溶液由无色变为浅紫红色，且30 s内不褪色。

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（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。
（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。
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D有利于观察空气流速 E除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
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回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称为：              。
②试剂X是          ，写出发生的主要反应的离子方程式                       。
③为测定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同时，MnO₄^＿被还原成Mn²⁺。测得消耗KMnO₄溶液的平均体积为21.00mL。则该晶体中铁的质量分数为          。（保留4位有效数字）

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请回答下列问题：
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（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：

根据数据计算可得实验式KO_x，则x＝____________________。
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。与过氧化钠相比，其优点是______________________________。

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