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    【题目】下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是

    A. Ba(NO3)2溶液白色沉淀

    B. 无色溶液液 白色沉淀

    C. Ba(NO3)2溶液无现象白色沉淀

    D. Ba(NO3)2白色沉淀

    【答案】B

    【解析】A．硝酸钡中有硝酸根离子存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，A错误；B．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，B正确；C．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入硫酸钠产生硫酸钡白色沉淀，C错误；D．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡，最终生成BaSO4沉淀，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：

    已知：

    ①物质的溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；

    ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    －0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    （1）废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面）___________；

    步骤I得到的滤液A中的溶质为___________（填化学式）。

    （2）步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________。

    （3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为___________；滤渣B的主要成分为____________。

    （4）步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__。

    （5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    4.41

    290～320

    2.25

    400～500

    2.41

    290℃～320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________，400℃～500℃所得固体的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.0molPCl3和2.0molCl2 充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g）+Cl2(g）PCl5(g）．达到平衡时，PCl5 为1mol，如果此时将PCl3 和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是( ）

    A．0.38 mol B．0.50mol C．0.62mol D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：

    (1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

    ①ZnFe2O4中Fe的化合价是__________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于_________ (填“酸”、“碱”或“盐”)。

    ②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_______ (填化学式)，每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_____。

    (2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是______________________(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有__________________。

    (3)净化I中H2O2参与反应的离子方程式为_______________________；试剂X的作用是_________________________。

    (4)钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。

    ①C电极的电极反应式为___________________________。

    ②E可以表示的量是__________________________(任写一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：Pm=LGc(M），p CO3-lgc(CO32-）。下列说法正确的是

    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）= c(CO32-）

    C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋）<c(CO32-）

    D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＞c(CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

    ①Br2+2e-=2Br-

    ②2Br--2e-=Br2

    ③Zn-2e-=Zn2+

    ④Zn2++2e-=Zn

    其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

    A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

    A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )

    A. 有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料

    B. 世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

    C. 纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

    D. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是（　　）

    A. 燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放

    B. 石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物

    C. 海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素

    D. 沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源

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